La scala del pH si basa sulla concentrazione di ioni idrogeno (H+) in una soluzione.
* ph 0: Rappresenta una concentrazione molto elevata di ioni H+, indicando una soluzione fortemente acida.
* ph 7: Rappresenta una soluzione neutra, in cui la concentrazione di ioni H+ è uguale alla concentrazione di ioni idrossido (OH-).
* ph 14: Rappresenta una concentrazione molto bassa di ioni H+, indicando una soluzione fortemente alcalina (di base).
oltre 0 e 14:
* Soluzioni con pH sotto 0: Questi sono estremamente acidi e hanno una concentrazione ancora più elevata di ioni H+ rispetto a una soluzione con pH 0. Ciò è possibile con acidi altamente concentrati.
* Soluzioni con pH superiore a 14: Questi sono estremamente alcalini e hanno una concentrazione molto bassa di ioni H+, persino inferiore a una soluzione PH 14. Ciò è possibile con basi altamente concentrate.
Esempi:
* Acido solforico concentrato (H2SO4): Può avere un pH inferiore a 0.
* idrossido di sodio concentrato (NaOH): Può avere un pH maggiore di 14.
Perché l'idea sbagliata?
La gamma 0-14 è un limite pratico per la maggior parte delle soluzioni quotidiane. Gli acidi e le basi più comuni rientrano in questo intervallo. Tuttavia, in casi estremi, come soluzioni altamente concentrate, il pH può andare oltre questo limite.
È importante ricordare che la scala del pH è logaritmica, il che significa che ogni cambiamento di numero intero rappresenta una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni H+. Ciò consente di espresse concentrazioni molto alte e molto basse in una scala gestibile.
