* Livelli di energia: Gli elettroni occupano livelli di energia specifici all'interno di un atomo. Livelli di energia più bassi sono più vicini al nucleo e sono più stabili.
* SUBLEVELS: All'interno di ogni livello di energia si trovano i subleviri, indicati da lettere:S, P, D e F. Ogni sublevel ha un livello di energia leggermente diverso.
* S vs. P: Il SUBLEVEL S è inferiore in energia rispetto al PUBLEVEL P all'interno dello stesso livello di energia principale. Ciò significa che un elettrone riempirà l'orbitale prima che riempia l'orbitale.
Esempio:
* Nel secondo livello di energia (n =2), l'orbitale 2S è inferiore in energia rispetto agli orbitali 2p. Pertanto, l'orbitale 2S riempie prima degli orbitali 2p.
Rappresentazione visiva:
Puoi visualizzarlo usando un diagramma chiamato diagramma di energia orbitale . Il diagramma mostra i livelli di energia relativi degli orbitali. Gli orbitali sono sempre inferiori agli orbitali P all'interno dello stesso livello di energia.
Punti chiave:
* Principio di Aufbau: Questo principio afferma che gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia.
* Regola di Hund: Gli elettroni occuperanno individualmente orbitali all'interno di un sublevel prima di accoppiarsi.
* Principio di esclusione di Pauli: Non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantici (incluso spin).
Seguendo questi principi, è possibile prevedere la configurazione elettronica di qualsiasi atomo.
