Ecco perché:

* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni, portando a masse atomiche diverse. Queste variazioni sono chiamate isotopi.

* Abbondanza: Ogni isotopo esiste in una percentuale specifica in natura.

* Media ponderata: La massa atomica media viene calcolata prendendo una media ponderata delle masse di tutti gli isotopi di un elemento. Il peso assegnato a ciascun isotopo è la sua abbondanza naturale.

Esempio:

* Il carbonio ha due isotopi principali:carbonio-12 (abbondanza =98,9%) e carbonio-13 (abbondanza =1,1%).

* Carbon-12 ha una massa di 12 AMU e Carbon-13 ha una massa di 13 AMU.

* La massa atomica media di carbonio viene calcolata come:

* (0,989 x 12 amu) + (0,011 x 13 amu) =12,01 AMU

Pertanto, l'abbondanza di ciascun isotopo svolge un ruolo cruciale nel determinare la massa atomica media di un elemento.