"Per una quantità fissa di gas a una temperatura costante, la pressione e il volume sono inversamente proporzionali."
Questo significa:
* Con l'aumentare del volume, la pressione diminuisce.
* Man mano che il volume diminuisce, la pressione aumenta.
Esempio:
Immagina di avere un contenitore sigillato di gas. Se aumenti il volume del contenitore (rendendolo più grande), le molecole di gas avranno più spazio per muoversi. Ciò significa che si scontreranno con le pareti del contenitore meno spesso, con conseguente pressione inferiore. Al contrario, se si riduce il volume del contenitore, le molecole di gas avranno meno spazio, si scontreranno più frequentemente ed esercitano una pressione più elevata.
Espressione matematica:
La legge di Boyle può essere espressa matematicamente come:
p₁v₁ =p₂v₂
Dove:
* P₁ =pressione iniziale
* V₁ =volume iniziale
* P₂ =pressione finale
* V₂ =volume finale
Nota importante:
La legge di Boyle si applica solo ai gas ideali a temperatura costante. I gas reali possono deviare leggermente da questa legge, specialmente ad alte pressioni e basse temperature.
