Ecco come Schrödinger ha sviluppato la sua equazione:
1. Building su idee esistenti: Schrödinger era a conoscenza dei limiti del modello atomico di Bohr, che poteva solo spiegare il comportamento dell'idrogeno. Conosceva anche la dualità di luce delle particelle d'onda, proposta da De Broglie, che suggeriva che le particelle potevano anche esibire proprietà a forma di onde.
2. L'equazione delle onde: Disegnando ispirazione da questi concetti, Schrödinger ha deciso di sviluppare una descrizione matematica di un elettrone in un atomo come onda. Ha adattato l'equazione delle onde dalla fisica classica per descrivere la funzione d'onda di un elettrone. Questa funzione d'onda contiene informazioni sulla probabilità di trovare l'elettrone in una determinata posizione e tempo.
3. L'equazione di Schrödinger: L'equazione risultante, nota come equazione di Schrödinger, è un'espressione matematica complessa che governa il comportamento della funzione d'onda. Descrive come la funzione d'onda di un elettrone cambia nel tempo sotto l'influenza del nucleo atomico e di altre forze.
4. Risoluzione dell'equazione: Risolvere l'equazione di Schrödinger per un determinato atomo produce una serie di soluzioni chiamate funzioni d'onda. Ogni funzione d'onda corrisponde a uno specifico livello di energia e forma orbitale per un elettrone all'interno dell'atomo. Queste soluzioni forniscono la base per comprendere la struttura elettronica di atomi e molecole.
Punti chiave:
* L'equazione di Schrödinger non descrive l'atomo come un sistema solare in miniatura con elettroni in orbita attorno al nucleo come pianeti. Invece, descrive gli elettroni come onde di probabilità, sparse nello spazio attorno al nucleo.
* L'equazione di Schrödinger ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo, gettando le basi per la moderna chimica quantistica e la nostra capacità di prevedere e comprendere le proprietà di atomi e molecole.
In conclusione, Schrödinger non ha proposto una nuova teoria atomica in senso tradizionale. Ha sviluppato un quadro matematico - l'equazione di Schrödinger - che ci consente di descrivere accuratamente il comportamento degli elettroni negli atomi e nelle molecole. Questa equazione ha segnato un cambiamento di paradigma nella nostra comprensione dell'atomo, allontanandosi dalla fisica classica e nel regno della meccanica quantistica.
