Questo è un buon modo per visualizzare la risonanza, ma non è del tutto il quadro completo. Mentre le coppie di elettroni do Muoviti rapidamente tra le strutture di risonanza, pensarci come un "lancio" avanti e indietro può essere fuorviante.

Ecco perché:

* Le strutture di risonanza sono teoriche :Non sono vere strutture individuali che esistono in una molecola. Sono semplicemente rappresentazioni che usiamo per rappresentare la delocalizzazione degli elettroni.

* La molecola effettiva è un ibrido :La vera struttura di una molecola che presenta una risonanza è una miscela di tutte le strutture di risonanza che contribuiscono. Non è che gli elettroni si stanno lanciando tra le strutture; Sono distribuiti su tutta la molecola, creando una nuvola di elettroni delocalizzata più stabile.

* Stabilizzazione della risonanza :Questa delocalizzazione degli elettroni è ciò che rende le strutture di risonanza più stabili di qualsiasi singola struttura che contribuisce. Non si tratta solo del movimento degli elettroni ma della conseguente distribuzione della densità elettronica.

Analogia: Immagina un'onda che è una combinazione di più onde più piccole. Possiamo rappresentare l'onda con singole curve sinusoidali, ma l'onda reale è una miscela di queste curve. La risonanza è così:la molecola è rappresentata da più strutture, ma la struttura effettiva è un ibrido di tutte.

in riassunto , Le strutture di risonanza sono uno strumento per comprendere la distribuzione degli elettroni in una molecola, non le istantanee letterali del suo stato. Gli elettroni non sono "lanciati" ma sono delocalizzati sull'intera molecola, con conseguente aumento della stabilità.