* Livelli di energia e transizioni: Gli atomi di idrogeno hanno livelli di energia discreti. Quando un elettrone passa da un livello di energia più elevato a uno inferiore, emette un fotone di luce con una frequenza specifica. La frequenza è determinata dalla differenza di energia tra i livelli.
* Transizioni multiple: Esistono molte possibili transizioni a livello di energia all'interno di un atomo di idrogeno. Ciò significa che ci sono molte diverse frequenze di luce che un atomo di idrogeno può emettere.
* Assorbimento: Gli atomi di idrogeno possono anche assorbire i fotoni a frequenze specifiche, causando il salto di un elettrone a un livello di energia più elevato.
The Lyman Series:
La serie più famosa di linee spettrali in idrogeno è la serie Lyman. Queste linee vengono emesse quando un elettrone passa da un livello di energia più elevato allo stato fondamentale (n =1). La serie Lyman include:
* Lyman-Alpha: 121,6 nm (ultravioletto)
* Lyman-Beta: 102,6 nm (ultravioletto)
* Lyman-gamma: 97,2 nm (ultravioletto)
Altre serie:
L'idrogeno ha anche altre serie spettrali, come la serie Balmer, Paschen e Brackett, che corrispondono alle transizioni a diversi livelli di energia finale. Ogni serie ha il proprio set di frequenze.
Conclusione:
È più accurato parlare delle frequenze della luce che gli atomi di idrogeno possono emettere o assorbire a causa delle transizioni di elettroni tra i livelli di energia. Non esiste una singola "frequenza" definitiva di un atomo di idrogeno.
