Comprensione della legge combinata del gas

La legge combinata del gas mette in relazione la pressione (p), il volume (v) e la temperatura (t) di un gas:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Dove:

* P₁ e V₁ sono la pressione e il volume iniziali

* T₁ è la temperatura iniziale in Kelvin (K)

* P₂ e V₂ sono la pressione e il volume finale

* T₂ è la temperatura finale in Kelvin (K)

Risoluzione del problema

1. Converti le temperature in Kelvin:

* T₁ =227 ° C + 273.15 =500,15 K

* T₂ =27 ° C + 273.15 =300,15 K

2. Identifica i noti:

* P₁ =580 mm Hg

* T₁ =500,15 K

* T₂ =300,15 K

3. Supponiamo che il volume sia costante (non indicato nel problema). Questo significa v₁ =v₂

4. Sostituire i valori noti nell'equazione della legge del gas combinata:

(580 mm Hg * V₁) /500.15 K =(P₂ * V₁) /300.15 K

5. Semplifica l'equazione annullando V₁:

(580 mm Hg) /500.15 K =(P₂) /300.15 K

6. Risolvi per P₂:

P₂ =(580 mm Hg * 300,15 K) / 500,15 K

P₂ ≈ 348 mm Hg

Pertanto, la nuova pressione del gas nel palloncino quando la temperatura scende a 27 ° C è di circa 348 mm Hg.