1. Solidi ionici
* Force: Attrazione elettrostatica (legami ionici) tra ioni caricati in modo opposto.
* Caratteristiche: Punti di fusione elevati, duri, fragili, buoni conduttori elettrici quando fusi o sciolti.
* Esempi: NaCl (sale da tavola), MGO (ossido di magnesio), caco3 (carbonato di calcio)
2. Solidi di rete covalenti
* Force: Forti legami covalenti che si estendono durante l'intero reticolo di cristallo.
* Caratteristiche: Punti di fusione molto elevati, conduttori elettrici estremamente duri, poveri.
* Esempi: Diamond (C), in carburo di silicio (SIC), quarzo (SIO2)
3. Solidi metallici
* Force: Il legame metallico, dove gli elettroni sono delocalizzati e condivisi in tutto il reticolo cristallino.
* Caratteristiche: Alta conduttività elettrica, malleabile, duttile, spesso lucido.
* Esempi: Gold (Au), rame (Cu), ferro (Fe), alluminio (al)
4. Solidi molecolari
* Force: Forze intermolecolari deboli (forze di van der Waals, legame idrogeno) tra molecole.
* Caratteristiche: Punti di fusione bassi, conduttori elettrici morbidi e poveri.
* Esempi: Ghiaccio (H2O), ghiaccio secco (CO2), iodio (i2)
5. Solidi legati all'idrogeno
* Force: Forti interazioni dipolo-dipolo, in particolare il legame idrogeno.
* Caratteristiche: Punti di fusione relativamente elevati, spesso duri e fragili, una buona solubilità nei solventi polari.
* Esempi: Ghiaccio (H2O), DNA, proteine
Ecco una tabella che riassume le differenze chiave:
| Tipo di solido | Forza di legame | Punto di fusione | Durezza | Conducibilità elettrica | Esempi |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ionico | Attrazione elettrostatica | Alto | Duro, fragile | Buono (quando fuso/sciolto) | NaCl, MGO, Caco3 |
| Rete covalente | Legami covalenti | Molto alto | Molto duro | Povero | Diamond, SIC, SIO2 |
| Metallico | Legame metallico | Alto | Malleabile, duttile | Bene | Oro, rame, ferro, alluminio |
| Molecolare | Forze intermolecolari | Basso | Morbido | Povero | Ghiaccio, ghiaccio secco, iodio |
| Legato all'idrogeno | Legame idrogeno | Relativamente alto | Duro, fragile | Povero | Ghiaccio, DNA, proteine |
Note importanti:
* forza del legame: La forza delle forze che tengono insieme un solido influisce direttamente sulle sue proprietà. Le forze più forti portano a punti di fusione più elevati, maggiore durezza e così via.
* Variazioni all'interno dei tipi: Ci possono essere variazioni all'interno di ciascun tipo di solido. Ad esempio, alcuni solidi molecolari sono più fortemente tenuti insieme di altri, con conseguenti differenze nel punto di fusione e nella durezza.
