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    Quale volume è occupato da 1,00 kg di elio a 5,00 gradi Celsius una pressione 735 Torr?
    Ecco come calcolare il volume occupato di 1,00 kg di elio in tali condizioni:

    1. Convertire le unità

    * Massa alle talpe: Dobbiamo convertire la massa di elio (1,00 kg) in talpe. La massa molare di elio (HE) è di 4,003 g/mol.

    * 1,00 kg =1000 g

    * moli di he =(1000 g) / (4,003 g / mol) =249,87 mol

    * Temperatura a Kelvin: La legge sul gas ideale utilizza Kelvin.

    * 5,00 ° C + 273,15 =278,15 K

    * Pressione per le atmosfere:

    * 735 Torr * (1 atm / 760 Torr) =0,967 atm

    2. Legge sul gas ideale

    La legge sul gas ideale è:PV =NRT

    Dove:

    * P =pressione (in atm)

    * V =volume (in litri)

    * n =numero di moli

    * R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

    * T =temperatura (in kelvin)

    3. Risolvi per volume (v)

    Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per V:

    V =(NRT) / P

    * V =(249,87 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278,15 k) / 0.967 atm

    * V ≈ 5680 litri

    Pertanto, 1,00 kg di elio a 5,00 ° C e 735 Torr occupa circa 5680 litri.

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