La differenza nel movimento degli elettroni quando si osserva la luce rossa rispetto alla luce blu si trova nella frequenza della luce emessa, che è direttamente correlata alla differenza di livello di energia le transizioni di elettroni tra.

Ecco una rottura:

* Luce rossa: La luce rossa ha una frequenza inferiore e quindi energia inferiore della luce blu. Quando un elettrone in un atomo passa a un livello di energia inferiore, emette un fotone rosso. Questa differenza di energia è relativamente piccola.

* Luce blu: La luce blu ha una frequenza più alta e quindi energia più alta della luce rossa. Quando un elettrone in un atomo passa a un livello di energia inferiore, emette un fotone blu. Questa differenza di energia è maggiore della differenza di energia per la luce rossa.

in termini più semplici:

Immagina una scala con gradini di diverse altezze. Quando un elettrone salta lungo un piccolo passo, emette un fotone rosso (bassa energia). Quando salta lungo un passo più grande, emette un fotone blu (energia più alta).

takeaway chiave: Il colore della luce è determinato dalla differenza di energia tra i livelli di energia iniziale e finale dell'elettrone. Differenze di energia più elevate corrispondono alla luce di frequenza più elevata (e blu), mentre le differenze di energia più basse corrispondono alla luce più bassa di frequenza (e più rossa).