* Protoni: Particelle caricate positivamente nel nucleo di un atomo.

* Neutroni: Particelle caricate neutralmente nel nucleo di un atomo.

* Elettroni: Particelle caricate negativamente che orbitano il nucleo.

Determinazione della carica:

* Atomo neutro: In un atomo neutro, il numero di protoni (cariche positive) è pari al numero di elettroni (cariche negative). Le spese positive e negative si annullano a vicenda, risultando in una carica netta di zero.

* ioni: Quando un atomo guadagna o perde elettroni, diventa uno ione.

* cation: Se un atomo perde elettroni, ha più protoni degli elettroni, risultando in una carica positiva.

* anione: Se un atomo guadagna elettroni, ha più elettroni che protoni, risultando in una carica negativa.

Cosa succede quando un atomo ha più protoni dei neutroni?

* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni. Questi sono chiamati isotopi.

* Impatto sulla carica: Il numero di neutroni non influisce direttamente sulla carica di un atomo. La carica è determinata dalla differenza tra protoni ed elettroni.

Esempio:

* Carbon-12 ha 6 protoni, 6 neutroni e 6 elettroni. È un atomo neutro.

* Carbon-14 ha 6 protoni, 8 neutroni e 6 elettroni. È anche un atomo neutro perché il numero di protoni ed elettroni è uguale.

takeaway chiave: La carica di un atomo è determinata dall'equilibrio tra protoni ed elettroni, non il numero di neutroni.