Gli atomi sono i mattoni della materia. Secondo il modello planetario, ognuno di essi è composto da un nucleo di protoni positivi circondati da una nuvola di elettroni negativi. Quando il numero di protoni ed elettroni è lo stesso, l'atomo non ha carica elettrica, sebbene abbia ancora la tendenza a combinarsi con altri atomi per ottenere un guscio esterno stabile di elettroni. Quando l'atomo si combina con un altro per formare un composto ionico, perde o guadagna uno o più elettroni e diventa uno ione elettricamente carico. I singoli atomi in questo stato sono chiamati ioni monatomici. Combinazioni di atomi con uno o più elettroni mancanti o extra sono chiamati ioni poliatomici.
Esempi di ioni monatomici
Il sale da tavola comune è un esempio familiare di come si comportano gli ioni monatomici. Gli ioni monatomici che compongono il sale sono sodio (Na +) e cloro (Cl -). Allo stato solido, gli atomi di sodio e cloro formano una struttura cristallina in cui ogni atomo di sodio è circondato da atomi di cloro e viceversa. Quando il sale si dissolve in acqua, la struttura si separa in Na + e Cl - ioni. Poiché gli ioni sono carichi, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In altre parole, diventa un elettrolita. Altri esempi di ioni monatomici includono l'ossigeno (O 2 2-), che può formarsi quando un fulmine ionizza l'aria durante un temporale. Se l'azoto ionizza durante la stessa tempesta, ha una carica di più tre (N +3). Tutti questi sono ioni monatomici, anche se hanno una carica superiore a 1, perché sono composti da un singolo atomo. Uno ione con carica positiva, come Na +, è chiamato catione, mentre uno con carica negativa, come Cl -, è un anione. Esempi di ioni poliatomici Gli atomi possono combinarsi per formare composti ionici. Un classico esempio è lo ione idronio (H 3O +), che si forma quando sciogli un acido in acqua. L'ammonio (NH 4 +) è un altro importante ione poliatomico con una singola carica. Entrambi questi sono cationi. Esempi di anioni poliatomici a carica singola comprendono l'idrossido (OH -), che si combina con l'idronio nelle reazioni acido-base per formare acqua e il nitrato (NO 3 -). Esistono molti esempi di ioni poliatomici a più cariche, tra cui carbonato (CO 3 2-), solfato (SO 4 2-) e fosfato (PO 4 3-).
