La scoperta dell'isotopo ha portato con sé la possibilità di rompere gli elementi chimici in molti piccoli componenti isolati che potrebbero essere utilizzati in modi diversi. Ha reso la possibilità di dividere un atomo in realtà. L'uso degli isotopi negli esperimenti scientifici è ormai comune, ma il suo avvento ha inaugurato una rivoluzione nella chimica.

Storia

Il termine isotopo fu usato per la prima volta dal dottore scozzese Margaret Todd in una conversazione con lei cugino, rinomato chimico F.Soddy, nel 1913. Si ritiene che F. Soddy abbia compiuto i primi passi nell'isolare l'isotopo degenerando l'uranio. H.N. McCoy e W.H. Ross in seguito ha mostrato in modo conclusivo il metodo per isolare l'isotopo radioattivo dell'uranio. J.J. Thompson e il suo socio, F.W. Aston, condussero molti esperimenti per dimostrare che molte sostanze, quando ionizzate, avevano specie che erano molto più pesanti del contenuto principale. Nel 1931, Harold Urey e G.M. Murphy ha scoperto l'effetto degli isotopi sulla massa di un atomo.

Significato

Il termine isotopo è una combinazione della parola greca Isos, che significa uguale, e topos, la parola per luogo. Prima della scoperta dell'isotopo, si supponeva che la massa di un numero standard di atomi in un elemento chimico fosse la caratteristica fondamentale della densità dell'elemento. Gli isotopi presentavano al mondo un componente dell'elemento che era più piccolo di un atomo e derivato da un atomo. Questi componenti erano a volte più pesanti di massa della sostanza chimica principale.

























L'uso più noto dell'isotopo è nelle armi nucleari e nell'energia. In medicina, gli isotopi sono utilizzati nella fotosintesi per studiare l'effetto del metabolismo animale negli alimenti. Sono anche utilizzati nell'imaging osseo e nella radioterapia per trattare il cancro. Gli isotopi sono utilizzati nei sensori di rilevatori di fumo negli edifici. Gli archeologi usano gli isotopi del carbonio per determinare l'età di un oggetto, un processo noto come datazione al carbonio 14.

Funzione

La scoperta dell'isotopo ha dimostrato che non esistono due sostanze chimiche uguali. Le sostanze che occupano la stessa posizione nella tavola periodica chimica degli elementi e hanno le stesse proprietà chimiche hanno differenze a causa delle loro componenti isotopiche. Una differenza significativa è la modalità di decadimento radioattivo di elementi chimici simili che occupano lo stesso posto nella tavola periodica. Lo stesso isotopo può avere una massa più pesante rispetto alla sostanza chimica madre. Gli isotopi hanno reso possibile isolare la forma pura di una sostanza chimica.

Effetti

La scoperta dell'isotopo ha portato i ricercatori a ripensare la tavola periodica. Gli isotopi avevano effetti distinti e diversi su ciascun minerale. Ogni isotopo aveva le sue proprietà e un uso distinto. Gli isotopi hanno anche influenzato la massa e la densità della sua sostanza madre. La scoperta degli isotopi è un processo in corso e con la scoperta di un nuovo elemento chimico, i nuovi isotopi sono isolati con le loro proprietà uniche.