La carica nucleare effettiva si riferisce alla carica percepita dagli elettroni più esterni (valenza) di un atomo multi-elettrone dopo aver tenuto conto del numero di elettroni schermanti che circondano il nucleo. La formula per calcolare la carica nucleare effettiva per un singolo elettrone è "Zeff \u003d Z - S", dove Zeff Ad esempio, è possibile utilizzare questa formula per trovare la carica nucleare effettiva per un elettrone nel litio, in particolare l'elettrone "2s". TL; DR (troppo lungo; non letto) Il calcolo per la carica nucleare effettiva è Zeff \u003d Z - S. Zeff è la carica effettiva, Z è il numero atomico e S è il valore di carica dalle Regole di Slater. Determina il valore di Z. Z è il numero di protoni nel nucleo dell'atomo , che determina la carica positiva del nucleo. Il numero di protoni nel nucleo di un atomo è anche noto come il numero atomico, che può essere trovato nella tavola periodica degli elementi. Nell'esempio, il valore di Z per litio è 3. Trova il valore di S usando le Regole di Slater, che forniscono valori numerici per l'efficace concetto di carica nucleare. Ciò può essere realizzato scrivendo la configurazione elettronica dell'elemento nel seguente ordine e raggruppamenti: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), ecc. I numeri in questa configurazione corrispondono al livello di shell degli elettroni nell'atomo (quanto distano gli elettroni dal nucleo) e le lettere corrispondono alla forma data dell'orbita di un elettrone. In termini semplificati, "s" è una forma orbitale sferica, "p" ricorda una figura 8 con due lobi, "d" ricorda una figura 8 con una ciambella attorno al centro e "f" ricorda due figure 8 che si intersecano . Nell'esempio, il litio ha tre elettroni e la configurazione dell'elettrone è simile alla seguente: (1s) 2, (2s) 1, il che significa che ci sono due elettroni sul primo livello di shell, entrambi con forme orbitali sferiche, e un elettrone (il focus di questo esempio) sul secondo livello di shell, anche con una forma sferica. Assegna un valore agli elettroni secondo al loro livello di conchiglia e forma orbitale. Gli elettroni in un'orbita "s" o "p" nello stesso guscio dell'elettrone per il quale si sta risolvendo contribuiscono 0,35, gli elettroni in un orbitale "s" o "p" nel guscio un livello di energia inferiore contribuiscono 0,85 ed elettroni in un orbitale "s" o "p" in gusci due livelli di energia e un contributo inferiore 1. Gli elettroni in un orbitale "d" o "f" nello stesso guscio dell'elettrone per il quale si sta calcolando contribuiscono 0,35, e gli elettroni in un orbitale "d" o "f" in tutti i livelli di energia più bassi contribuisce 1. Gli elettroni in gusci più alti dell'elettrone per il quale si sta risolvendo non contribuiscono alla schermatura. Nell'esempio, ci sono due elettroni nel guscio che è un livello di energia inferiore al guscio dell'elettrone per il quale si sta risolvendo, ed entrambi hanno orbitali a "s". Secondo le Regole di Slater, questi due elettroni contribuiscono ciascuno a 0,85. Non includere il valore dell'elettrone per il quale stai risolvendo. Calcola il valore di S sommando i numeri assegnati a ciascun elettrone usando le Regole di Slater. Nel nostro esempio, S è uguale a .85 + .85 o 1.7 (la somma dei valori dei due elettroni che stiamo contando) Sottrai S da Z per trovare la carica nucleare effettiva, Zeff. Nell'esempio usando un atomo di litio, Z è uguale a 3 (il numero atomico di litio) e S è uguale a 1,7. Modificando le variabili nella formula con i valori corretti per l'esempio, diventa Zeff \u003d 3 - 1.7. Il valore di Zeff
è la carica nucleare effettiva, Z è il numero di protoni nel nucleo e S è la media quantità di densità elettronica tra il nucleo e l'elettrone per cui si sta risolvendo.
(e quindi la carica nucleare effettiva dell'elettrone 2s in un atomo di litio) è 1.3.
