La chimica generale può essere confusa e noiosa, ma se si analizzano alcuni concetti, sono molto più facili da capire. La massa molare è il peso di una mole di un dato elemento o composto. La massa molare di un composto è sempre espressa in grammi per mole, una mole di 6,02 x 10 ^ 23 molecole.
Trova la massa molare di ciascun elemento all'interno del composto. Ogni elemento ha la propria massa molare annotata nella parte inferiore del suo quadrato nella tavola periodica. Ad esempio, l'ossigeno è di circa 15,999 grammi per mole. Dovresti annotare la massa molare di ogni singolo elemento prima di continuare. Ciò è particolarmente utile quando si osserva la massa molare di composti chimici più complessi.
Decidi quanti atomi di ciascun elemento costituiscono il composto chimico. Questo ti sarà dato nella formula del composto chimico. Ad esempio, in acqua, H20, ci sono due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Il numero di pedice si riferisce all'elemento direttamente prima di esso. Se nessun numero è presente, supponiamo che sia un 1.
Moltiplicare il numero di atomi per la massa molare dell'elemento specifico. Se guardi all'acqua, scoprirai che la massa molare dell'idrogeno è 1.008 e la massa molare dell'ossigeno è 15.999. Poiché ci sono due atomi di idrogeno, moltiplicare 1.008 per 2, e poiché c'è solo un atomo di ossigeno, moltiplichi 15.999 per 1. Pertanto, le quantità risultanti sono 15.999 grammi /mole di ossigeno e 2.016 grammi /mole di idrogeno.
Aggiungi la massa molare risultante per ciascun elemento per trovare la massa molare totale del composto chimico. Nell'esempio usando acqua, si aggiunge la massa molare di ossigeno (15.999) alla massa molare di due atomi di idrogeno (2.016); la massa molare totale risultante del composto sarebbe 18.015.
Suggerimento
Scrivi tutto in modo organizzato per assicurarti di non commettere errori. Non cercare di capire la massa molare nella tua testa, o è probabile che tu faccia un errore.
Avviso
Fai attenzione quando calcoli i composti che hanno un doppio indice. Ad esempio, se hai (PO4) 2, dovresti calcolare due atomi di fosforo e otto atomi di ossigeno.
