Il vecchio adagio di simili si dissolve come viene dalla comprensione del carattere polare o non polare delle molecole. Una polarità di molecole sale dall'elettronegatività degli atomi nella molecola e il posizionamento spaziale degli atomi. Le molecole simmetriche non sono polari ma, man mano che la simmetria della molecola diminuisce, le molecole diventano più polari. I legami covalenti condividono gli elettroni tra gli atomi con la porzione più ampia degli elettroni che si trovano più vicini all'atomo con l'elettronegatività superiore.

Determina se la molecola è ionica o covalente. Le molecole ioniche sono polari quando si dissolvono in soluzione. Le molecole ioniche rilasciano o accettano elettroni da altri atomi nella molecola.

Identifica gli atomi della molecola e i tipi di legami tra di loro. Il legame covalente tra gli atomi nella molecola determinerà l'orientamento spaziale degli atomi ed è importante per determinare le regioni di carica.

Trova l'elettronegatività relativa degli atomi nella molecola. La tendenza dell'elettronegatività aumenta man mano che ci si sposta verso l'angolo in alto a destra.

Generare una freccia lungo ciascun legame che indica l'estremità positiva e negativa del legame e la lunghezza della freccia è proporzionale alla differenza tra Elettronegatività. Questi sono i dipoli della molecola.

Assicurati che ogni legame nella molecola sia orientato correttamente in base al legame in cui è coinvolto. I singoli legami sono orientati a 109,5 gradi nella forma di un tetraedro, un atomo a doppio legame ha legami a 120 gradi con un orientamento triangolare planare e un legame triplo è una linea planare con un angolo di legame di 180 gradi. Esempi di questi sono tetracloruro di carbonio, acqua e monossido di carbonio.

Sommare i singoli dipoli all'interno della molecola per determinare il dipolo globale della molecola. In una molecola come il biossido di carbonio, ci sono due dipoli che hanno origine nell'atomo di carbonio e puntano verso l'atomo di ossigeno. Questi dipoli sono orientati a 180 gradi l'uno dall'altro e hanno esattamente la stessa magnitudine, risultando in una molecola non polare. Al contrario, la molecola d'acqua ha un orientamento tetraedrico con i dipoli che puntano dagli atomi di idrogeno verso l'atomo di ossigeno e che possiedono una lunghezza uguale. Esistono altri due dipoli tra l'atomo di ossigeno e le due coppie solitarie di elettroni, che puntano lontano dall'atomo di ossigeno verso gli angoli rimanenti del tetraedro. Poiché tutti i dipoli puntano in una direzione, la molecola è polare.

Classificare ciascuna molecola come polare o non-polare in base alla dimensione del suo dipolo molecolare. Maggiore è il dipolo della molecola, più la molecola è vicina al lato polare della scala di classificazione.