Sia che tu stia facendo un esperimento o un esame, a un certo punto della lezione di chimica dovrai calcolare la molarità. La molarità è la misura di quanto è concentrata una soluzione affermando quante moli di un soluto si trovano in ogni litro della soluzione. Per calcolare la molarità, hai solo bisogno della formula di molarità e di alcune informazioni.
Capire la formula
Per calcolare la molarità, devi fare un problema di divisione di base. Poiché la molarità è la mole di un soluto per litro di soluzione, la formula è il numero di moli di soluto diviso per il numero di litri di soluzione. Per ricordare meglio questa formula, tieni presente che la molarità può anche essere scritta come "mol /L" o "talpe per litro".
Capire le talpe
Mentre afferrare la formula per la molarità è semplice, potresti essere un po 'confuso nel capire quante moli di un soluto hai. Ricorda, un soluto è la sostanza disciolta in una soluzione. Per calcolare quante moli di un soluto hai, devi sapere quanti grammi di soluto sono stati usati, la formula chimica del soluto e il peso atomico degli elementi che compongono il soluto. I pesi atomici possono essere trovati sulla tavola periodica degli elementi. Una volta che hai queste informazioni, puoi calcolare quante moli di soluto hai sommando i pesi atomici dei singoli elementi, quindi dividendo i grammi di soluto per il peso atomico del soluto.
Misurazione della soluzione
L'ultima informazione fondamentale di cui hai bisogno per calcolare la molarità è il numero di litri di soluzione che hai. Poiché la molarità è una talpa di soluto in un litro di soluzione, è necessario convertire la quantità di soluzione che si ha in litri. Ad esempio, se in un esame o in laboratorio, viene indicata la quantità di soluzione in millilitri, dovrai dividerla per 1.000 per convertirla in litri per la formula di molarità.
Metterlo Insieme
Il seguente esempio mostra come mettere insieme tutto per calcolare la molarità se si hanno 20 grammi di NaOH sciolti in 500 millilitri di acqua. Innanzitutto, convertirai i 500 millilitri in litri - 500 divisi per 1.000 - dandoti 0,500 litri di soluzione. Quindi, separerai il soluto per determinarne il peso atomico. Poiché il peso atomico del sodio è di 23 grammi, quello dell'ossigeno è di 16 grammi e quello dell'idrogeno è di 1 grammo, una mole di NaOH è di 40 grammi. Con 20 grammi di NaOH, questo significa che hai 0,5 moli del soluto: 20 diviso 40. Ora che hai il numero di moli e hai convertito la tua soluzione in litri, puoi capire che la molarità della soluzione - 0.5 moli divisi per 0,5 litri - è 1 mole per litro.
Andando avanti
Usando la formula di molarità e un po 'di algebra, puoi determinare altri numeri in base alle informazioni che ti vengono fornite riguardo una soluzione. Se conosci la molarità e quanti litri hai, puoi calcolare quante moli di soluto sono nella soluzione o quanti grammi di soluto sono stati usati. Allo stesso modo, data la molarità e la quantità di soluto usato o il numero di moli, puoi calcolare quanti litri di soluzione hai.
