I legami covalenti e i legami idrogeno sono forze intermolecolari primarie. I legami covalenti possono verificarsi tra la maggior parte degli elementi sulla tavola periodica. I legami idrogeno sono un legame speciale tra un atomo di idrogeno e un atomo di ossigeno, azoto o fluoro.

Valenza

La potenza di un elemento da combinare con altri elementi è rappresentata da un numero assegnato chiamato valenza. Per gli ioni, la valenza è uguale alla carica elettrica. Ad esempio, la valenza per il cloro è 3p5, quindi otterrà facilmente un elettrone, e lo ione risultante è Cl-.

La regola di ottetto

La regola dell'ottetto si basa sull'idea che la configurazione del gas nobile (s2p6) è la più favorevole e può essere raggiunta con la formazione di legami di elettroni con altri atomi.

Legami covalenti

I legami covalenti si formano quando due o più atomi condividere gli elettroni per riempire i loro gusci di elettroni più esterni.

Obbligazioni a idrogeno

Un legame idrogeno si verifica quando la carica positiva parziale di un atomo di idrogeno si lega a una molecola elettronegativa, solitamente ossigeno, azoto o fluoro.

Covalent v. Hydrogen Bonds

Sia i legami covalenti che quelli a idrogeno sono forme di forze intermolecolari. I legami covalenti possono verificarsi con la maggior parte degli elementi sulla tavola periodica, mentre i legami idrogeno di solito si verificano tra un atomo di idrogeno e una molecola di ossigeno, azoto o fluoro. Inoltre, i legami a idrogeno sono solo circa 1/10 forti come un legame covalente.