L'acqua distillata si dissocia debolmente, formando ioni idrogeno (H +) e idrossido (OH-) (H2O = H + OH-). Ad una determinata temperatura, il prodotto delle concentrazioni molari di questi ioni è sempre una costante: [H +] x [OH] = valore costante. Il prodotto a base di ioni d'acqua rimane lo stesso numero costante in qualsiasi soluzione acida o di base. La scala del pH logaritmico è comunemente usata per esprimere la concentrazione di ioni idrogeno. È possibile misurare facilmente e con precisione il pH della soluzione con un pHmetro dello strumento e stimarlo utilizzando indicatori chimici (carta pH).

Determinare sperimentalmente - ad esempio con un pHmetro - o ottenere altrove il pH della soluzione. Ad esempio, il pH potrebbe essere 8.3.

Aumentare "10" alla potenza di "-pH" usando un calcolatore per determinare la concentrazione degli ioni idrogeno [H +]. Nel nostro esempio [H +] = 10 ^ (-8.3) o 5.01 E-9 (la notazione "E-9" significa "dieci in potenza -9").

Ottenere il prodotto a base di ioni d'acqua alla temperatura di interesse usando la tabella fornita in Riferimenti. Si noti che nella stragrande maggioranza dei calcoli viene utilizzato il valore di "1 E-14" corrispondente a una temperatura di 25 gradi Celsius.

Dividere la magnitudine "1 E-14" per la concentrazione degli ioni idrogeno in determinare la concentrazione di ione idrossido [OH-]. Nel nostro esempio [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molare.