Il ghiaccio si scioglie più velocemente in acqua che in soda. Questo perché la soda contiene sodio (sale) e l'aggiunta di sodio fa sciogliere il ghiaccio più lentamente di quanto non faccia in acqua normale. Affinché il ghiaccio si sciolga, i legami chimici che uniscono le molecole d'acqua devono essere spezzati e rompere i legami richiede sempre energia. L'aggiunta di sodio a una soluzione significa che ci vuole più energia per rompere i legami di quella necessaria in acqua normale, che rallenta la fusione.
Legami a idrogeno

L'acqua è una sostanza fondamentale per la vita come la conosciamo, e in parte delle sue proprietà uniche possono essere attribuite al tipo di legame chimico che si forma tra gli atomi nelle molecole d'acqua e tra le molecole d'acqua stesse. Gli atomi di ossigeno e idrogeno nelle molecole d'acqua sono uniti da legami idrogeno, che sono legami deboli che si rompono e si formano continuamente mentre le molecole si muovono.
Significato

Le molecole d'acqua hanno molta mobilità a causa della debolezza legami idrogeno che li uniscono. Ecco perché l'acqua è liquida a temperature superiori a 32 ° F (e inferiori a 212 ° F, dove diventa vapore). Più calda è la temperatura, più velocemente si muovono gli atomi nelle molecole. Quando la temperatura scende a 32 ° F, gli atomi si muovono più lentamente fino a quando non si "congelano" e si cristallizzano mentre l'acqua si trasforma in ghiaccio.
Punto di fusione

Il punto di fusione è il punto in cui il ghiaccio cambia fase da un solido a un liquido. Il punto di fusione dell'acqua normale è di 32 gradi F, ma il sodio nella soda significa che deve essere significativamente più freddo di 32 gradi F prima che il ghiaccio si sciolga nella soda. Questo perché il sodio abbassa il punto di fusione del ghiaccio, il che significa che la soluzione deve essere più fredda prima che il ghiaccio si sciolga.
Effetto del sodio

Il sodio nella soda abbassa il punto di fusione e fa sciogliere il ghiaccio più lentamente di sarebbe in acqua normale perché con l'aggiunta di sale (o qualsiasi altra sostanza), ci sono meno molecole di acqua libera disponibili per formare legami insieme e "congelare" nel ghiaccio quando la temperatura scende. Il calore deve essere rimosso dalla soluzione per rompere i legami e sciogliere il ghiaccio, il che abbassa la temperatura dell'intera soluzione e il punto di fusione del ghiaccio nella soda.
Considerazioni

Le persone che vivono in climi freddi possono trovare il fatto quel sale abbassa il punto di fusione del ghiaccio in modo controintuitivo, poiché le strade salate sono la norma nelle aree innevate. Ma in condizioni di neve, il sale mantiene le strade libere dal ghiaccio. Come discusso qui, l'aggiunta di sale abbassa la temperatura alla quale l'acqua si congela. Pertanto, in presenza di sale che scioglie la neve rimarrà liquida a basse temperature invece di trasformarsi in ghiaccio e rendere le strade scivolose.