Le soluzioni tampone resistono al cambiamento del pH. Una soluzione di un acido e la sua base coniugata fungeranno da tampone; la capacità del tampone dipenderà dalla quantità di acido e dalla base di coniugato presenti. Una buona soluzione tampone avrà concentrazioni approssimativamente uguali sia di acido coniugato che di base coniugata, nel qual caso il suo pH sarà all'incirca uguale al pKa o al log negativo della costante di dissociazione per l'acido.

Aceto

L'aceto è una soluzione di un acido debole chiamato acido acetico, CH _{3COOH; la sua base coniugata è lo ione acetato, CH 3COO ^{-. Poiché l'acetato di sodio si dissocia in acqua per produrre ioni di acetato e ioni di sodio, l'aggiunta di acetato di sodio ad una soluzione di acido acetico è un modo per preparare un tampone di acido acetico. Quando la soluzione ha concentrazioni uguali di acido acetico e acetato, il pH sarà uguale al pKa dell'acido acetico, che è 4,76, quindi le soluzioni tampone con acido acetico sono le migliori se il pH desiderato è di circa 4,76. L'aggiunta di idrossido di sodio a una soluzione forte di acido acetico è un altro modo per creare un tampone acido acetico, poiché l'idrossido di sodio reagisce con l'acido acetico per formare acetato di sodio disciolto.}}

Acido citrico

L'acido citrico è meglio conosciuto come il composto che presta limoni e altri agrumi al loro caratteristico sapore aspro. Come l'acido acetico, è un acido debole; a differenza dell'acido acetico, tuttavia, l'acido citrico è polipotico, nel senso che ogni molecola può donare più di uno ione idrogeno all'acqua in cui è dissolta. Una soluzione tampone di acido citrico può essere preparata aggiungendo trisodio citrato, un sale di acido citrico, alla soluzione. I tamponi all'acido citrico sono i migliori se il pH desiderato è compreso tra 3 e 6.2.

Acido cloridrico

L'acido cloridrico è un acido forte, il che significa che quasi tutte le molecole di acido cloridrico si sono sciolte in un data soluzione perderà le loro molecole di idrogeno in acqua. In generale, più forte è l'acido, più debole è la sua base coniugata, quindi lo ione cloruro è una base estremamente debole e la sua capacità di accettare ioni di idrogeno dall'acqua è trascurabile a tutti gli effetti pratici. Tuttavia, l'acido cloridrico può fungere da buffer, poiché l'aggiunta di una base a una soluzione di acido cloridrico non modificherà molto il pH. Una soluzione di acido cloridrico e cloruro di potassio può essere una buona scelta per una soluzione tampone se il pH desiderato è compreso tra 1 e 2,2.