I solidi cristallini contengono atomi o molecole in un display reticolare. I cristalli covalenti, noti anche come solidi di rete, e i cristalli molecolari rappresentano due tipi di solidi cristallini. Ogni solido presenta proprietà diverse ma c'è una sola differenza nella loro struttura. Quella differenza spiega le diverse proprietà dei solidi cristallini.

Legame covalente

I cristalli covalenti mostrano legame covalente; il principio che ogni atomo sul reticolo è legato covalentemente a ogni altro atomo. Il legame covalente significa che gli atomi hanno una forte attrazione l'uno verso l'altro e sono tenuti in posizione da quell'attrazione. Solidi di rete significa che gli atomi formano una rete con ogni atomo connesso a quattro altri atomi. Questo legame crea una grande molecola che è strettamente legata. Questa caratteristica definisce i cristalli covalenti e li rende strutturalmente diversi dai cristalli molecolari.

Legame molecolare

I cristalli molecolari contengono atomi o molecole, a seconda del tipo di cristallo, in ciascun sito di reticolo. Non hanno legame covalente; l'attrazione è debole tra gli atomi o le molecole. Nessun legame chimico esiste come nei cristalli covalenti; le forze elettrostatiche tra gli atomi o le molecole tengono insieme il cristallo molecolare. Questa differenza fa sì che i cristalli molecolari siano tenuti insieme e facilmente separati.

Esempi

Esempi di cristalli covalenti includono diamanti, quarzo e carburo di silicio. Tutti questi cristalli covalenti contengono atomi che sono strettamente imballati e difficili da separare. La loro struttura varia ampiamente dagli atomi di cristalli molecolari come l'acqua e il diossido di carbonio che sono facilmente separati.

Punto di fusione

Le differenze di struttura tra cristalli covalenti e cristalli molecolari causano i punti di fusione di ogni tipo di cristallo da differire. I cristalli covalenti hanno alti punti di fusione mentre i cristalli molecolari hanno bassi punti di fusione.