Si ottiene acido cloridrico quando si dissolve acido cloridrico in acqua a percentuali fino a circa il 40 percento di HCl. Sebbene l'acido cloridrico reagisca con molti composti, le sue reazioni elementali si distinguono per i metalli - da solo, il cloruro di idrogeno reagisce con molti metalli, in particolare quelli più vicini al lato sinistro della tavola periodica.

TL; DR ( Troppo lungo; non letto)

L'acido cloridrico (HCl) reagisce prontamente con la maggior parte dei metalli diversi da quelli del gruppo del platino nella tavola periodica. Generalmente, i metalli all'estrema sinistra della tavola periodica reagiscono più fortemente e man mano che avanzi verso il lato destro, la reattività diminuisce.
Metalli alcalini

Metalli alcalini, il primo gruppo nella tavola periodica, come litio, sodio e potassio, reagiranno anche con acqua fredda, spezzando le molecole di H2O per creare un ossido metallico e un idrogeno gassoso elementare. L'acido cloridrico, tuttavia, reagirà anche con questi metalli - ad esempio, due molecole di acido cloridrico e due atomi di sodio metallico reagiranno per produrre due molecole di cloruro di sodio (sale da cucina) e una molecola di gas idrogeno.
Alcalina Metalli terrestri

I metalli alcalini della terra, il secondo gruppo nella tavola periodica, hanno vari gradi di attività, ma generalmente reagiranno con acqua o vapore. Questi metalli - berillio, magnesio, calcio e stronzio - reagiscono con acido cloridrico per formare un cloruro e idrogeno libero. Il magnesio metallico quando combinato con acido cloridrico, provoca naturalmente cloruro di magnesio - usato come integratore alimentare - con l'idrogeno che viene rilasciato come gas.
Altri metalli

Ferro, cadmio, cobalto, nichel , stagno e piombo non reagiscono con l'acqua, ma l'acido cloridrico li dissolverà, sostituendo l'idrogeno dall'HCl. Il ferro reagisce con il cloruro di idrogeno per produrre cloruro di ferro, FeCl2 - a volte noto come cloruro di ferro. Come un altro composto di cloruro di ferro, FeCl3, il cloruro ferroso viene utilizzato nel trattamento delle acque reflue, contribuendo a rimuovere le particelle sospese nell'acqua. I cloruri di cadmio, cobalto, nichel e stagno trovano impiego nell'elettroplaccatura, un processo che deposita uno strato molto sottile di metallo su un'altra superficie.
Aqua Regia

I metalli nei gruppi più alti del piombo non sono generalmente dissolvibili dal solo acido cloridrico, ma combinato con acido nitrico per produrre aqua regia (latino per "acqua reale"), si traduce in una soluzione estremamente corrosiva chiamata così perché può dissolvere anche metalli "reali" come il platino e l'oro. Le raffinerie di metallo, ad esempio, usano questo processo per produrre oro di purezza estremamente elevata - come quello che si trova nelle monete di lingotti - monete d'oro o d'argento che sono mantenute sicure come investimento, piuttosto che essere utilizzate come valuta ordinaria. I chimici usano anche aqua regia per pulire le attrezzature di laboratorio, poiché rimuoveranno quasi tutti i contaminanti.