L'unica volta che vedrai un numero a sinistra della formula per un composto chimico è quando il composto è coinvolto in una reazione e stai osservando l'equazione per la reazione. Quando vedi un numero in questo contesto, si chiama coefficiente, ed è lì per bilanciare l'equazione. Un'equazione di reazione bilanciata è quella che mostra lo stesso numero di elementi sia sul lato del reagente che sul lato del prodotto, che è richiesto dalla legge di conservazione della massa. Il piccolo numero che vedi a destra del simbolo di un elemento è chiamato pedice. Quel numero indica il numero di atomi di quell'elemento presente nel composto. Quando si bilancia un'equazione, è possibile modificare i coefficienti ma non i pedici.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
Il numero di fronte a una formula chimica in una reazione l'equazione è chiamata il coefficiente. È lì per bilanciare l'equazione.
Un semplice esempio di utilizzo dei coefficienti
Considera una delle reazioni più basilari in natura: la combinazione di ossigeno e gas idrogeno per formare l'acqua. L'equazione sbilanciata per la reazione è:
H 2 (gas idrogeno) + O 2 (ossigeno gas) - > H 20 (acqua) Un rapido sguardo a questa equazione mostra due atomi di idrogeno su entrambi i lati, il che è buono, ma c'è solo un atomo di ossigeno sul lato del prodotto, e sul lato del reagente, ci sono due. Puoi sistemarlo ponendo un coefficiente di 2 davanti alla molecola d'acqua: H 2 + O 2 - > 2H 2O ma questo sbilancia gli atomi di idrogeno, quindi il passo finale è aggiungere un coefficiente di 2 davanti alla molecola H 2 sul lato del reagente; 2H 2 + O 2 - > 2H 2O A causa dei coefficienti aggiunti, ora ci sono quattro idrogeni e due ossigeni su entrambi i lati e l'equazione è bilanciata. Passaggi per le equazioni di bilanciamento Bilancia le equazioni regolando i coefficienti, tenendo presente che i pedici fanno parte delle formule composte e non possono essere modificati. Ecco una strategia tipica: Identifica il più complesso Compound Scegli un elemento che appare in questo composto e in un singolo reagente, se possibile. Aggiungi un coefficiente per bilanciare i numeri di questo elemento su entrambi i lati dell'equazione. Il coefficiente può essere sul reagente o sul lato del prodotto. Equilibrare gli ioni poliatomici come unità Aggiungere un coefficiente per bilanciare tali ioni come NO 3 - (nitrato) o CO 3 2- (carbonato) senza romperli in elementi componenti. Ad esempio, quando si combina il calcio con l'acido nitrico, i prodotti sono gas idrogeno e nitrato di calcio. L'equazione sbilanciata è: Ca + HNO 3 - > H 2 + Ca (NO 3) 2 Ci sono due ioni nitrato sul lato del prodotto e uno solo sul lato reagenti. Correggilo aggiungendo un coefficiente di 2 davanti all'acido nitrico sul lato del reagente. Facendo così anche i numeri di idrogeno su entrambi i lati sono uguali. L'equazione bilanciata è quindi: Ca + 2HNO 3 - > H 2 + Ca (NO 3) 2 Equilibri il resto degli elementi Potresti ancora dover aggiungere coefficienti per bilanciare elementi che non sono uguale su entrambi i lati delle equazioni. A volte devi aggiungere coefficienti su entrambi i lati. Ad esempio, questo è vero per bilanciare il numero di atomi di ossigeno su entrambi i lati dell'equazione per la combustione di eptano: C 7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O Controllo doppio Contare tutti gli atomi di ciascun elemento su entrambi i lati della reazione per accertarsi che siano uguali. Per le reazioni che coinvolgono molecole grandi, può essere utile creare un tavolo.
