In chimica, gli elettroni di valenza sono spesso al centro dello studio perché svolgono un ruolo vitale nel comportamento di legame di un atomo. Il Dr. Nivaldo Tro definisce gli elettroni di valenza come quelli che esistono nel guscio di energia più esterno di un atomo. Identificare rapidamente il numero di elettroni di valenza è importante per padroneggiare la chimica. Secondo l'Università del Colorado a Boulder, le valenze vengono utilizzate per determinare il posto di un elemento nella tavola periodica standard degli elementi. Il Clackamas Community College sottolinea che i principali elementi comunemente usati nelle reazioni chimiche, come il carbonio e l'ossigeno, presentano comportamenti unici a causa del numero di elettroni di valenza che possiedono. Il metodo più semplice per determinare le valenze è semplicemente guardare la tavola periodica.

Posiziona una copia degli elementi della tavola periodica su una superficie in cui tutti gli atomi rappresentati sulla tavola sono facilmente raggiungibili. Spesso può essere utile puntare fisicamente su ogni riga mentre la si esamina al fine di sviluppare una sensazione istintiva per la disposizione del grafico.


Guarda la colonna più a sinistra della tavola periodica. È l'inizio della tabella e l'elemento superiore è l'idrogeno - il blocco di costruzione della materia come lo comprendiamo. Questa colonna si chiama "Gruppo 1" e usando una penna o una matita dovresti etichettare una nota con l'intestazione "Colonna 1". La tavola periodica è organizzata in base alle valenze e la prima colonna di elementi contiene tutti gli elementi con un elettrone di shell di valenza. Aggiungi questo fatto alla tua nota e includi qualsiasi altro dispositivo per aiutarti a ricordarlo, così come i nomi dei sette elementi elencati nella Colonna 1.


Esamina immediatamente la colonna a destra della Colonna 1. Etichetta un nota "Colonna 2" e prendi nota che questa colonna contiene gli elementi del Gruppo 2 - la famiglia di elementi con due elettroni di valenza. Le prime due colonne sono conosciute come i metalli e si trovano comunemente nei sali e nei composti ionici. Ci sono sei elementi in questo gruppo e i loro nomi dovrebbero essere sulla tua scheda.


Etichettare una scheda con l'intestazione di "metalli di transizione" e metterla da parte. Le successive 10 colonne a destra del gruppo 2 hanno elettroni di valenza ma le regole ad esse applicabili non seguono esattamente il modello di quegli elementi nel resto della tabella periodica. È più facile raggrupparli come metalli di transizione e ignorare i loro numeri di gruppo.


Trova neon (Ne) sul lato destro della tavola periodica e conta da lì sei punti. Arriverete al boro (B) e gli elementi sottostanti nella tavola periodica rientrano nella categoria degli elementi del Gruppo 3. Da qui le colonne sono numerate in sequenza secondo lo stesso modello delle colonne 1 e 2 e quindi quegli elementi che cadono sotto il carbonio (C) sono elementi del gruppo 4 con 4 elettroni di valenza, quelli sotto azoto (N) sono elementi del gruppo 5 con 5 elettroni di valenza e così via. Completa di conseguenza le tue note, osservando gli elementi che rientrano in ciascuna colonna.


Annota sulla carta finale che gli elementi nella colonna 8 sono unici. Questi elementi, gli elementi del gruppo 8, sono anche noti come gas nobili. Hanno tutti gusci di elettroni di valenza completi e quindi non sono così importanti come i gruppi da 1 a 7. Mantieni le tue note in ordine numerico e fai riferimento a esse spesso - il numero di elettroni di valenza per ciascun elemento su una data carta è uguale al numero di gruppo anche su quella carta.




Suggerimenti


1. La tavola periodica nella sua forma attuale è stata costruita dallo scienziato russo Dmitri Mendeleev per sfruttare la periodicità di valenze tra gli elementi. Gli elementi atomici nello stesso gruppo si comportano in modo simile agli altri dello stesso gruppo e il numero di elettroni di valenza determina quanto sia reattivo un elemento, con quali altri elementi si legherà e persino quanto acido diventerà quando si trova in un composto.
   
   
   
   
   

   Avvertenze
   

2. Sebbene molte tabelle periodiche includano numeri di gruppo per ogni colonna dei metalli di transizione, non devono essere visualizzate in allo stesso modo del resto degli elementi, noti come elementi del gruppo principale. Sebbene generalmente seguano lo stesso comportamento del gruppo al quale sono assegnati, i loro gusci di elettroni più esterni mostrano spesso comportamenti aberranti e sono al centro dello studio in una parte completamente separata e specializzata della chimica.