Molarità e densità sono modi diversi di esprimere essenzialmente la stessa cosa. Mentre la densità è la massa di un solido, liquido o gas divisa per il suo volume, la molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Una talpa di un composto sono le masse atomiche dei suoi atomi componenti in grammi, e un litro è una misura del volume, quindi anche la molarità è una misura della densità. I chimici preferiscono usare la molarità perché consente a molte equazioni, come la legge del gas ideale, di applicarsi in circostanze più ampie. Semplifica alcuni calcoli, tuttavia, se tutte le quantità sono in unità di densità.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

La polarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Converti in densità moltiplicando il numero di moli per la massa molecolare del composto. Converti la densità in molarità convertendola in grammi per litro e dividendo per massa molecolare del composto in grammi.
Definizione di una talpa e una molarità

Una talpa è un'unità che i chimici usano per misurare la massa. Una talpa di qualsiasi composto ha esattamente lo stesso numero di particelle di 12 grammi di carbonio-12, che è il numero di particelle di Avogadro (6,02 x 10 ^{23). La massa dello stesso numero di particelle di qualsiasi composto dipende dalle masse atomiche degli atomi che lo formano. Per esempio. una mole di idrogeno gassoso (H _{2) ha una massa di 2,016 grammi, poiché la massa atomica media di tutti gli isotopi dell'idrogeno è 1,008 AMU (unità di massa atomica). Allo stesso modo, una talpa di gas metano (CH 4) ha una massa di 16.043 grammi, poiché la massa di carbonio, se si considerano tutti i suoi isotopi presenti in natura, è 12.011.}}

I chimici usano la molarità per misurare la concentrazione di un soluto in soluzione. La molarità (M) è il numero di moli di soluto in un litro di soluzione. Il cloruro di sodio (NaCl) ha una massa molecolare di (22,99 + 35,45) \u003d 58,44 AMU, quindi se si dissolvono 58,44 grammi di sale da tavola in un litro di acqua, si ha una soluzione da 1 M (1 molare). alla densità

La molarità di un soluto è una misura della densità di quel soluto e si calcola abbastanza facilmente l'uno dall'altro. Considera l'esempio della soluzione 1 M di NaCl. Contiene 58,44 grammi di NaCl per litro di soluzione, quindi la densità di NaCl nella soluzione è di 58,44 grammi /litro. Se invece hai una soluzione NaCl 1,05 M, moltiplica semplicemente la molarità per la massa molecolare di NaCl per trovare la densità in grammi per litro: (1,05 * 58,44) \u003d 61,32 g /l. I calcoli sono generalmente più facili se si converte la densità in grammi /millilitro moltiplicando il risultato per 10 ^{-3. Quindi 58,44 g /l diventa 0,05844 g /ml e 61,32 g /l diventa 0,06132 g /ml.
Conversione della densità in polarità}

La procedura inversa, che converte la densità del soluto in soluzione in molarità, è ", 1]

,Converti la densità del soluto in grammi /litro, quindi dividi il risultato per la massa molecolare del soluto. Ad esempio, si consideri una soluzione in cui la densità del cloruro di sodio è 0,036 g /ml. Moltiplicare per 10 ^{3 per convertire in g /l \u003d 36 g /l. Dividi per il peso molecolare di NaCl (58,44 g): 36 g /l ÷ 58,44 g /mole \u003d 6,16 moli /l \u003d 0,62 M.}