La definizione Bronsted Lowry di un acido e una base è che un acido dona ioni idrogeno, mentre una base riceve gli ioni idrogeno. Il Kb è la costante di dissociazione di base, o il modo in cui gli ioni che compongono la base si separano nelle loro componenti positive e negative. Il Ka è la costante di dissociazione acida. Maggiore è il valore di Kb, più forte è la base e maggiore è il valore di Ka, più forte è l'acido. Moltiplicando Ka per Kb, ricevi la Kw, o la costante di dissociazione per l'acqua, che è 1,0 x 10 ^ -14. Quando si trova il Kb dal Ka, è necessario collegare queste varie parti dell'equazione.

Leggi il problema e annota le informazioni fornite. In un problema che comporta il calcolo del Kb dal Ka, di solito ti vengono dati il Ka e il Kw. Ad esempio, potrebbe essere richiesto di calcolare il Kb dello ione cloruro. Il dato Ka dell'acido coniugato dello ione cloruro, che è acido cloridrico, è 1,0 x 10 ^ 6. Il Kw dato è 1,0 x 10 ^ -14.


Annota l'equazione per il Ka, il Kb e il Kw, che è Kw \u003d (Ka) (Kb). Risolvi l'equazione per Kb dividendo il Kw per il Ka. Quindi ottieni l'equazione Kb \u003d Kw /Ka.


Inserisci i valori del problema nell'equazione. Ad esempio, per lo ione cloruro, Kb \u003d 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. Il Kb è 1,0x10 ^ -20.




Suggerimenti


1. Online o in un libro di chimica, puoi trovare una tabella delle costanti di dissociazione dell'acido e della base .