Esistono diverse unità di misura uniche utilizzate in chimica. Un esempio ben noto di ciò è il pH, che è una scala utilizzata per identificare quanto sia acida o basica una sostanza. Tuttavia, alcune unità di misura meno note sono importanti anche in alcuni campi. Uno che gioca un ruolo importante nella medicina e in altri campi specializzati è l'osmolarità, che è anche conosciuta come concentrazione osmotica; come suggerisce il nome, si tratta di una misurazione della concentrazione di un soluto (in unità note come osmole) all'interno di una certa quantità di una soluzione.
TL; DR (Troppo lungo; non letto)
L'osmolarità è la misura di quanti osmoli di un soluto sono presenti in 1 litro di una soluzione.
Concentrazione osmotica
L'osmolarità di una soluzione è una misura di quanto è concentrato il soluto in uno litro della soluzione. Questo viene misurato in un'unità nota come osmole (Osm), con la concentrazione osmotica scritta come osmole per litro (Osm /L). In alcuni casi, vedrai anche la concentrazione osmotica indicata in termini di millimoli per litro (mmol /L). Quando la quantità di acqua o solvente diminuisce, aumenta la concentrazione osmotica del soluto. Allo stesso modo, un aumento della quantità di solvente all'interno di una soluzione riduce la concentrazione osmotica del soluto.
Cos'è un'osmole?
L'osmole è un'unità di misura non SI, nel senso che non ha è stato standardizzato come parte del Sistema internazionale di unità. È la misura del numero di moli di un soluto che contribuisce alla pressione osmotica di una soluzione chimica. Parte del motivo per cui non è stato standardizzato è che l'osmole non viene utilizzata esclusivamente per questa misurazione; in situazioni in cui la pressione osmotica della soluzione non è importante, si possono usare millimoli per litro per misurare invece le moli di soluto all'interno di una soluzione.
Cos'è la pressione osmotica?
L'osmolarità è strettamente legata all'osmosi, ecco perché l'osmole viene utilizzato per misurare la concentrazione osmotica di una soluzione. La pressione osmotica di una soluzione si riferisce a quanta pressione è necessaria per creare un equilibrio spostando una soluzione attraverso una membrana semipermeabile. L'osmolarità di una soluzione si riferisce alla concentrazione di osmoli necessaria per creare questo equilibrio, con gli osmoli che aumentano la pressione osmotica all'aumentare delle concentrazioni. una misurazione correlata che si occupa anche della concentrazione di osmoli all'interno di una soluzione. La differenza principale tra i due è che mentre l'osmolarità misura il numero di osmoli in un litro di soluzione, l'osmolarità misura il numero di osmoli per chilogrammo (Osm /kg) di solvente. Come per l'osmolarità, in alcuni casi potresti anche vedere l'osmolalità scritta in termini di millimoli per chilogrammo (mmol /kg).
