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    Come calcolare le particelle subatomiche

    Le particelle subatomiche sono i singoli protoni, neutroni ed elettroni che compongono la composizione degli atomi. Con l'aiuto della tavola periodica degli elementi, possiamo calcolare quante particelle subatomiche ci sono in un dato atomo. Protoni e neutroni si trovano all'interno del nucleo di un atomo mentre gli elettroni circondano il nucleo. La massa atomica o il numero di massa viene solitamente indicato come decimale, a causa del numero di isotopi trovati e della loro relativa abbondanza. Alcuni isotopi noti hanno un numero specifico di neutroni e sono utili quando si parla di materiali radioattivi.
    Calcoli subatomici di base

      Individua il numero atomico di un dato elemento nella tabella periodica; questo è il numero di protoni trovati nel nucleo. Di solito è elencato sopra il simbolo dell'elemento. L'identità di un elemento si basa sul numero di protoni trovati nel nucleo.

      Determina il numero di elettroni usando il numero atomico. Un atomo ha una carica neutra, quindi le cariche positive e negative sono uguali tra loro. Il numero atomico è anche il numero di elettroni.

      Calcola il numero di neutroni prendendo il numero di massa e sottraendo il numero di protoni trovati nel nucleo. Il numero di massa si trova di solito sotto il simbolo dell'elemento e rappresenta quanto un elemento peserebbe in grammi, data una talpa della sostanza. Poiché la massa è centralizzata nel nucleo, solo i protoni e i neutroni contribuiscono al numero di massa.

      Calcoli isotopici

        Individua il numero atomico per il numero di protoni ed elettroni nel "atom on the periodic table.", 3, [[Il numero di protoni ed elettroni è uguale al numero atomico.

        Calcola il numero di neutroni sottraendo il numero atomico dal numero di isotopo. Ad esempio, Carbon 14 ha una massa isotopica di 14 e 6 protoni, quindi il numero di neutroni è uguale a 8.

        Gli isotopi sono elementi che differiscono nella massa. Poiché la massa deriva dal nucleo e i protoni danno l'identità di un elemento, il numero di neutroni differisce negli isotopi.


        Suggerimenti

      1. Gli atomi sono elettricamente neutri ; le cariche positive e negative sono uguali.



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