Antigelo automobilistico, dialisi renale e utilizzo di salgemma per rendere il gelato non sembrano avere qualcosa in comune. Ma tutti dipendono dalle proprietà colligative delle soluzioni. Queste proprietà sono le proprietà fisiche delle soluzioni che dipendono solo dal rapporto tra il numero di particelle di soluto e solvente (es. Sale nell'acqua) in soluzione e non dall'identità del soluto.

Il corpo umano cellule, cellule vegetali e soluzioni come antigelo e gelato dipendono dalle proprietà colligative.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

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Esistono quattro proprietà colligative: tensione di vapore, punto di ebollizione, punto di congelamento e pressione osmotica. Queste proprietà fisiche delle soluzioni dipendono solo dal rapporto tra il numero di particelle di soluto e solvente in soluzione e non da quale sia il soluto.
Riduzione della pressione di vapore aggiungendo un soluto

Un solvente (tale come acqua) ha una tensione di vapore indicata da p1. Questo è uguale a un'atmosfera di pressione.

All'equilibrio, la fase gassosa (come il vapore acqueo) sopra il solvente ha una pressione parziale pari a p1. L'aggiunta di un soluto (come sale da cucina, NaCl) riduce la pressione parziale del solvente nella fase gassosa. La diminuzione della tensione di vapore è causata dalla sostituzione delle molecole di solvente sulla superficie della soluzione con molecole di soluto. Le molecole di solvente “eliminano” la vaporizzazione. Poiché ci sono meno molecole di solvente sulla superficie, la pressione del vapore diminuisce.
Elevazione del punto di ebollizione in una miscela

Portare un solvente a ebollizione essenzialmente vaporizza il solvente. L'elevazione del punto di ebollizione o l'aumento della temperatura alla quale il solvente bolle, si verifica per un motivo simile alla depressione della pressione di vapore. L'aumento della quantità di soluto sulla superficie inibisce la vaporizzazione del solvente, quindi richiede un maggiore apporto di energia per raggiungere il punto di ebollizione. pressione a temperatura ambiente. Un soluto volatile con un punto di ebollizione inferiore rispetto al solvente può effettivamente deprimere il punto di ebollizione. Il benzene è un esempio di composto organico volatile (COV).
Depressione del punto di congelamento in una miscela

Il punto di congelamento di una soluzione sarà inferiore a quello del solvente puro. Il punto di congelamento è la temperatura alla quale un liquido diventa solido a 1 atmosfera. La depressione del punto di congelamento significa che la temperatura di congelamento si abbassa. Ciò significa che il liquido deve essere più freddo per raggiungere il congelamento. Il motivo per cui ciò accade è perché la presenza di un soluto introduce più disordine nel sistema di quanto non fosse presente solo con le molecole di solvente. Pertanto, la miscela deve essere più fredda per superare gli effetti del sistema più disordinato.

Un'applicazione pratica di questa proprietà colligativa è l'antigelo automobilistico. Il punto di congelamento di una soluzione 50/50 di glicole etilenico (CH _{2 (OH) CH 2 (OH)) è -33 gradi Celsius (-27,4 gradi Fahrenheit), rispetto a 0 gradi Celsius (32 gradi Fahrenheit). L'antigelo viene aggiunto al radiatore di un'auto in modo che l'auto debba essere esposta a temperature molto più basse prima che l'acqua nel sistema dell'auto si congeli.
Aumento della pressione osmotica per soluzioni}

L'osmosi si verifica quando le molecole di solvente si muovono attraverso un semipermeabile membrana. Un lato della membrana potrebbe contenere solvente e l'altro lato della membrana conterrebbe soluto. Il movimento del solvente avviene da un'area a concentrazione più elevata a un'area a concentrazione inferiore o da un potenziale chimico più elevato a un potenziale chimico inferiore fino al raggiungimento di un equilibrio. Questo flusso si verifica naturalmente, quindi è necessario applicare un certo input di pressione sul lato del soluto per arrestare il flusso.

La pressione osmotica è la pressione che arresterebbe quel flusso. La pressione osmotica generalmente aumenta per le soluzioni. Più molecole di soluto ci sono, più le molecole di solvente vengono premute insieme. La presenza di molecole di soluto su un lato della membrana significa che un minor numero di molecole di solvente può attraversare il lato della soluzione. La pressione osmotica è direttamente correlata alla concentrazione di soluto: più soluto si traduce in una pressione osmotica più elevata.
Proprietà collettive e molalità

Le proprietà colligative dipendono tutte dalla molalità (m) di una soluzione. La molalità è definita come moli di soluto /kg di solvente. Più o meno un soluto presente in rapporto con il solvente influirà sui calcoli delle quattro proprietà colligative descritte sopra.