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La maggior parte degli atomi e delle molecole che incontriamo sono elettricamente neutri, ma gli ioni svolgono un ruolo importante in natura. Questi atomi caricati possono essere cationi caricati positivamente o anioni caricati negativamente. Cationi e anioni si formano in diversi modi. Per i cationi, la perdita di un elettrone li lascia con una carica netta positiva, mentre per gli anioni l'aggiunta di un elettrone li lascia con una carica netta negativa. Comprendere i processi alla base di questo, inclusa l'energia di ionizzazione e l'affinità elettronica di diversi atomi, aiuta a capire perché alcuni atomi diventano ioni più facilmente di altri e quali sono le cause.
TL; DR (Too Long; Didn 't Read)
I cationi sono ioni carichi positivamente formati quando un atomo perde un elettrone attraverso la ionizzazione. La quantità di energia richiesta per fare questo è chiamata energia di ionizzazione
Gli anioni sono ioni con carica negativa che si formano quando un atomo guadagna un elettrone. L'energia in questo processo è chiamata affinità elettronica.
Che cos'è uno ione?
Gli atomi hanno tre componenti principali: protoni, elettroni e neutroni. I neutroni sono elettricamente neutri e sebbene giochino un ruolo importante nella fisica nucleare, non sono rilevanti per la formazione di ioni perché non influenzano la carica dell'atomo in cui si trovano. I protoni sono caricati positivamente e occupano il nucleo centrale dell'atomo insieme ai neutroni. Gli elettroni sono la parte caricata negativamente dell'atomo e occupano una "nuvola" attorno all'esterno del nucleo. Elettroni e protoni hanno cariche uguali ma opposte e, nelle forme naturali di elementi, ci sono uguali numeri di ciascuno in un atomo Ciò significa che gli elementi sono elettricamente neutri perché le cariche dei protoni e degli elettroni si annullano a vicenda.
Uno ione è un atomo carico. Se un atomo guadagna un elettrone, la carica negativa supera la carica positiva e il l'intero atomo guadagna una carica negativa. Questi ioni sono chiamati anioni. Se l'atomo perde un elettrone, allora c'è più carica positiva che carica negativa e l'atomo nel suo insieme diventa uno ione carico positivamente. Questo è chiamato un catione. > Come sono formati i cationi?
I cationi si formano quando un atomo neutro perde un elettrone. I metalli sono inclini a perdere elettroni a causa della disposizione degli elettroni attorno al nucleo. Gli elettroni occupano orbitali diversi attorno al nucleo, e questi c essere raggruppati in diversi livelli di energia. Un elettrone in un orbitale con un alto livello di energia è più lontano dal nucleo. Gli atomi con un livello di energia esterno completo sono stabili, ma se vi è un piccolo numero di elettroni nel livello di energia esterna, sono inclini a perdere elettroni. Gli elettroni nei livelli di piena energia "proteggono" gran parte della carica positiva dal nucleo. Di conseguenza, gli elettroni esterni sono solo debolmente legati al nucleo.
I cationi sono formati dal processo di ionizzazione quando viene data energia sufficiente all'elettrone (ad esempio con la luce di un'energia abbastanza alta) per toglierlo dall'attrazione del nucleo. L'energia necessaria per fare questo si chiama energia di ionizzazione. La prima energia di ionizzazione ti dice quanta energia hai bisogno per rimuovere un elettrone; la seconda energia di ionizzazione ti dice quanto è necessario per rimuovere la seconda e così via.
Puoi calcolare la carica sullo ione risultante in base al gruppo della tavola periodica in cui si trova l'elemento. Per ad esempio, il sodio è nel gruppo 1 e forma un catione con una carica +1. Il magnesio è nel gruppo 2 e forma un catione con una carica +2 dopo aver perso due elettroni a ionizzazione. L'alluminio è nel gruppo 3 e forma un catione +3. Gli elementi del gruppo 4 non formano gli ioni, mentre gli elementi del gruppo superiore formano gli anioni.
Come si formano gli anioni?
Gli anioni si formano con il processo opposto ai cationi. Invece di perdere un elettrone, gli atomi non metallici possono ottenere un elettrone. Questo perché il loro livello di energia esterna è quasi pieno. Il termine affinità elettronica descrive la tendenza degli atomi neutri ad acquisire elettroni. Come l'energia di ionizzazione, ha unità di energia, ma a differenza dell'energia di ionizzazione, ha un valore negativo perché l'energia viene rilasciata quando vengono aggiunti gli elettroni, mentre viene assorbita quando gli elettroni vengono rimossi.
In generale, gli elementi in alto i gruppi (quelli più a destra nella tavola periodica) hanno affinità di elettroni più elevate, e gli elementi in una fila più alta dei loro gruppi (più verso la parte superiore della tavola periodica) hanno affinità di elettroni più alte. La diminuzione dell'affinità elettronica quando ci si sposta verso il basso di una determinata colonna è correlata alla maggiore distanza tra i gusci esterni e il nucleo, nonché alla schermatura dagli altri elettroni a livelli di energia inferiori. L'aumento dell'affinità man mano che ci si sposta da sinistra a destra è perché i livelli di energia si avvicinano all'essere completamente occupati.
Per quanto riguarda i cationi, il gruppo dell'elemento ti dice quale sarà la carica dell'anione corrispondente. L'addebito risultante è il numero di gruppo meno otto. Il cloro, nel gruppo 7, forma un anione con una carica −1 e l'ossigeno, nel gruppo 6, forma un catione con una carica −2.
