In una reazione chimica, sia i reagenti che i prodotti che formano hanno quello che viene chiamato "calore di formazione". Espressi dal simbolo "ΔHf" (delta HF), i calori di formazione sono una parte importante della comprensione del trasferimento di energia durante le reazioni chimiche. Per calcolare ΔHf per qualsiasi prodotto o reagente, è necessario avere a disposizione la quantità totale di calore prodotta dalla reazione (ΔH), nonché il valore ΔHf per tutti gli altri reagenti e /o prodotti, il cui problema chimico

Passaggio 1: impostare l'equazione

Disporre i valori ΔHf e ΔH in base alla seguente equazione: ΔH = ΔHf (prodotti) - ΔHf (reagenti).

Ad esempio, immagina di voler conoscere ΔHf per acetilene, C _{2H 2, per la reazione C 2H 2 (g) + (5/2) O < sub> 2 (g) - > 2CO 2 (g) + H 2O (g), la combustione di acetilene, il ΔH di cui è -1,256 kJ /mol.}

Sai che il ΔHf di CO _{2 è -394 kJ /mol e il ΔHf di H 2O è -242 kJ /mol. I reagenti e i prodotti elementari come il gas dell'ossigeno non hanno "calore di formazione" per definizione; loro esistono è la loro forma naturalmente.}

Sapendo tutto questo, puoi scrivere quanto segue: ΔH = ΔHf (prodotti) - ΔHf (reagenti), o

-1,256 = (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

che puoi riorganizzare come segue:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) = [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Si noti che è necessario moltiplicare il ΔHf di CO _{2 per due a causa del coefficiente "2" in davanti a esso nell'equazione di reazione.}

Step 2: Risolvi l'equazione

Risolvi la tua equazione per ΔHf. Nel caso dell'esempio ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) = [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ /mol.

Passaggio 3: convalida il segno

Regola il segno del valore ΔHf in funzione se è per un prodotto o un reagente. I valori del prodotto ΔHf saranno sempre negativi, mentre quelli per i reagenti sono sempre positivi. Poiché C _{2H 2 è un reagente, il suo ΔHf è positivo. Pertanto, ΔHf (C 2H 2) = 226 kJ /mol.}

TL; DR (troppo lungo, non letto)

I valori di ΔHf e ΔH sono sempre dato in kilojoule per moli, dove un "kilojoule" è l'unità internazionale di calore o energia e una "talpa" è un'unità che descrive un numero molto grande di molecole di un composto.