Quando alcune sostanze si dissolvono in acqua, si rompono nei loro ioni senza reagire con il solvente. Per esempio, il cloruro di sodio si rompe in ioni sodio (Na +) e cloruro (Cl-) che esistono in forma acquosa nell'acqua. Altre sostanze, come l'ammoniaca (NH3), si dissociano, il che significa che formano nuovi ioni reagendo chimicamente. Quando la sostanza accetta i protoni dall'acqua, come con l'ammoniaca, agisce come base. Quando dona protoni all'acqua, agisce come un acido.

Identifica le formule per i reagenti dell'equazione. La formula dell'ammoniaca è NH3. La formula dell'acqua è H2O.

Rimuovere una particella di idrogeno dalla formula dell'acqua e aggiungerla all'ammoniaca per formare le formule del prodotto. La rimozione di una particella di idrogeno da H2O produce OH. Aggiungere uno a NH3 produce NH4.

Aggiungi segni positivi e negativi ai prodotti per rappresentare le loro cariche. Rimuovendo un protone con carica positiva dall'acqua, la si carica negativamente, quindi aggiungi un segno negativo alla particella di idrossido ("OH-"). L'aggiunta di una all'ammoniaca la lascia carica positivamente, quindi aggiungi un segno positivo alla particella di ammonio ("NH4 +").

Posiziona i reagenti e i prodotti su entrambi i lati di una freccia, formando un'equazione:

NH3 + H2O - > NH4 + + OH-