Un acido è un composto che dona ioni idrogeno una volta disciolto in acqua. Quando fa questo, rilascia anche gli ioni a cui gli idrogeni erano legati prima che il composto fosse messo in soluzione. Uno ione idrogeno è caricato positivamente ed è noto come un catione mentre lo ione a cui era attaccato è caricato negativamente ed è noto come anione. L'anione è la prima considerazione quando si nomina l'acido. Le regole sono semplici, ma sono diverse a seconda che l'acido sia binario, il che significa che proviene da un composto contenente idrogeno e un altro elemento, o oxo, il che significa che l'idrogeno è attaccato a uno ione poliatomico che contiene ossigeno. >
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
Gli acidi binari iniziano con "idro-" e terminano in "-ic". Gli oxoacidi non usano il prefisso "hydro-". Se il nome dell'anione termina con "-ate", il nome dell'acido termina con "-ic" e se il nome dell'anione termina con "-ite", il nome dell'acido termina con "-ous". "
Denominazione di un acido binario
Un acido binario contiene solo idrogeno e un altro elemento. Per distinguerlo da un acido di oxo, il nome inizia sempre con "hydro-" in riferimento all'atomo di idrogeno. Il secondo termine nel nome è quello dell'anione, ed è facile nominarlo. È sufficiente modificare le ultime lettere nel nome dell'elemento in "-ic". Infine, aggiungi la parola "acido" e il gioco è fatto.
Ad esempio, il composto HCl è composto da idrogeno e cloro e in soluzione produce un acido forte. Per denominare questo acido, inizia con "hydro-", quindi cambia il nome dell'anione dal cloro al cloruro. Puntare sulla parola "acido" e si dispone di acido cloridrico. Ecco altri due esempi:
Denominazione di un acido oxo
L'idrogeno comunemente forma composti con ioni poliatomici che contengono ossigeno. Quando un composto del genere si dissolve in acqua per formare un acido, lo ione poliatomico è l'anione. La prima cosa da ricordare è che, poiché questi non sono acidi binari, non si usa il prefisso "idro" quando li si nomina. Il nome dell'acido deriva esclusivamente dalla natura dell'anione.
