Ecco perché:
* Subshells: All'interno di ciascun livello di energia (N), ci sono sottotitoli (S, P, D, F ...). Il numero di orbitali all'interno di ciascuna sottoshell è determinato dal numero quantico azimutale (L).
* d Subshell: La subshell D ha un valore L di 2.
* Numero di orbitali: Il numero di orbitali in una sottoshell è dato da 2L + 1. Pertanto, per la sottoshell D (l =2), ci sono 2 (2) + 1 =5 orbitali.
Punti chiave:
* Forma: Gli orbitali D hanno forme complesse, spesso descritte come rivestimenti o manubri con un anello.
* Livelli di energia: Gli orbitali d si trovano per la prima volta nel livello di energia n =3 (3D).
* Occupazione elettronica: Ogni orbitale D può contenere un massimo di due elettroni (con giri opposti).
