Le strutture a punti elettronici, chiamate anche strutture di Lewis, sono una rappresentazione grafica del modo in cui gli elettroni sono distribuiti in un composto. Il simbolo chimico di ogni elemento è circondato da linee, che rappresentano legami e punti, che rappresentano elettroni non legati. Quando disegni una struttura di elettroni, il tuo obiettivo è rendere la valenza di ciascun elemento, o guscio di elettroni esterni, il più possibile completa, senza superare il numero massimo di elettroni per quella shell.

Determina ogni elemento nella struttura di guardando la sua formula chimica. Ad esempio, la formula del biossido di carbonio è CO2. Quindi ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno.

Cerca ogni elemento nella tavola periodica. Nota ogni gruppo o numero di colonna. Questo riflette quanti elettroni di valenza ha l'elemento. Per esempio, il carbonio è nel gruppo 4A e l'ossigeno è nel gruppo 6A; quindi il carbonio ha quattro elettroni di valenza e l'ossigeno ne ha sei.

Aggiungi gli elettroni di valenza di tutti gli elementi. Questo è il numero totale di elettroni disponibili per la struttura dei punti. Dal 4 + 6 + 6 = 16, ci saranno 16 elettroni nella struttura di Lewis del biossido di carbonio.

Determina quale elemento è il minimo elettronegativo o ha la forza più debole sugli elettroni, osservando una tabella di elettronegatività o esaminando la posizione dell'elemento rispetto agli altri elementi della tavola periodica. Gli elementi generalmente aumentano l'elettronegatività da sinistra a destra e dal basso verso l'alto. Il carbonio è l'elemento meno elettronegativo nel composto, con un valore di 2.5.

Posiziona l'elemento elettronegativo meno al centro della struttura, quindi circondalo con gli altri atomi. L'idrogeno tende ad essere un'eccezione a questa regola e raramente è un atomo centrale. La struttura dell'anidride carbonica comincerebbe in questo modo: O C O.

Disegna una linea retta tra ciascun atomo esterno e l'atomo centrale per rappresentare un singolo legame. Ad esempio, O - C - O.

Sottrarre il numero totale di elettroni di legame dal numero di elettroni disponibili. Ricorda che ogni singolo legame coinvolge due elettroni. Poiché ci sono due legami contenenti due elettroni ciascuno, ci sono altri 12 elettroni disponibili per la struttura del biossido di carbonio.

Posiziona punti per rappresentare gli elettroni rimanenti attorno a ciascun atomo periferico fino a quando il suo guscio di valenza non è pieno. L'idrogeno richiede due elettroni e non metalli di solito ne richiedono otto.

Aggiungi gli elettroni rimanenti all'atomo centrale. Se non ci sono elettroni rimanenti, tuttavia l'atomo centrale ha meno elettroni di quelli con cui è iniziato, questo indica che la struttura non è ancora finita. Ad esempio, il carbonio ha contribuito solo con un elettrone a ciascuna coppia legata. Ci sono due coppie legate, in modo che conti per due elettroni. Eppure il carbonio ha quattro elettroni di valenza. Il diagramma ha bisogno di ulteriore lavoro.

Crea legami doppi o tripli tra gli atomi centrali e quelli periferici se il guscio di valenza dell'atomo centrale non è pieno e le coppie di elettroni non legati si trovano nelle vicinanze.

Se il l'elettrone è uno ione, sommare o sottrarre il numero di elettroni indicati dalla carica da una coppia non legata.

Scrivi una carica uguale al numero di elettroni aggiunti o sottratti accanto a ciascun elemento interessato.

Suggerimento

Aggiungi sempre elettroni non legati a coppie.