Una titolazione è un esperimento di chimica in cui gocciola - "titola" - una sostanza in un'altra usando un tubo di vetro (buretta) e un becher. In una titolazione acido-base, si titola una base in un acido fino a raggiungere il suo "punto di equivalenza" o una soluzione neutra con un pH di 7. Prima che ciò si verifichi, la soluzione nel becher è una "soluzione tampone", una che resiste alle variazioni di pH quando aggiungi piccole quantità di acido. Puoi rappresentare in che misura il tuo acido si dissocia - e quindi modifica il pH della soluzione - usando il suo valore "pKa" e puoi calcolare questo valore usando i dati dell'esperimento di titolazione.

Scegli un punto sulla curva di titolazione prima del punto di equivalenza e registra il suo pH, che è la coordinata verticale della curva. Per esempio, supponiamo che tu stia analizzando una soluzione in un punto in cui il suo pH è 5.3.


Determina il rapporto tra l'acido e la sua base coniugata a questo punto, tenendo presente il volume che devi aggiungere a raggiungere il punto di equivalenza. Supponiamo di aver bisogno di aggiungere 40 ml per raggiungere il punto di equivalenza. Se, nel momento in cui il pH è 5,3, hai aggiunto 10 mL, significa che sei a un quarto del punto di equivalenza. In altre parole, tre quarti dell'acido devono ancora essere neutralizzati e la base coniugata dell'acido rappresenta a questo punto un quarto della soluzione.


Collega i tuoi valori all'equazione di Henderson-Hasselbalch, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), dove [A-] è la concentrazione della base coniugata e [HA] è la concentrazione dell'acido coniugato. Tieni presente che, poiché hai misurato il pH in funzione del volume del titolante, devi solo conoscere il rapporto tra la base coniugata e l'acido. Nel momento in cui la soluzione di esempio aveva un pH di 5,3, questo era (1/4) /(3/4), o 1/3: 5.3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -.48; quindi 5.3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48 o pKa \u003d 5.78.