In termini semplici, l'energia di attivazione è la quantità di energia richiesta per avviare una reazione chimica, misurata in joule (J) o kilojoule (kJ) per mole (il peso molecolare in grammi) dei reagenti. Tutte le reazioni chimiche implicano la rottura dei legami chimici nei reagenti e la produzione di nuovi per formare prodotti. L'energia di attivazione è coinvolta nel processo di rottura del legame.

Complesso attivato

L'energia di attivazione può essere definita come l'energia minima richiesta per formare un "complesso attivato" - un intermedio ad alta energia tra reagenti e prodotti - quando le molecole reagenti si scontrano.

Reattività

L'energia di attivazione varia da reazione a reazione. Alcuni elementi e composti reagiscono spontaneamente, senza richiedere energia di attivazione, mentre altri richiedono energia termica prima di reagire.

Tipi di reazione

Le reazioni chimiche possono essere veloci o lente. In una reazione rapida, molte delle molecole reagenti si muovono abbastanza velocemente da formare un complesso attivato quando si verifica una collisione, mentre in una reazione lenta alcuni si muovono abbastanza velocemente e la maggior parte delle collisioni non produce una reazione.