La concentrazione di una soluzione rappresenta quanto è forte o debole. Per gli scopi quotidiani, esprimi la concentrazione in percentuale: al negozio di droga, ad esempio, puoi acquistare il 35% di alcol per sfregamento. In chimica, tuttavia, di solito esprimi la concentrazione in termini di "molarità" - "talpe" di soluto per litro di acqua. Una volta che conosci la molarizzazione iniziale di una soluzione - la sua "concentrazione iniziale" - puoi usare una semplice equazione per calcolare quale sarebbe la sua molarità se la diluissi in un certo volume - la sua "concentrazione finale".
Converti i tuoi grammi di soluto in moli, tenendo presente che una mole di una sostanza è uguale alla sua massa molecolare (in unità di massa atomica, "amu") rappresentata in grammi. Ad esempio, si consideri un 124,5 grammi di carbonato di calcio, CaCO3. Secondo la tavola periodica, la massa molecolare del carbonato di calcio è di 100,09 amu, il che significa che la sua "massa molare" è di 100,09 grammi. Calcolare le moli usando il seguente fattore di conversione: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 /100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Calcola molarità - moli di soluto per litro di solvente. Ad esempio, immagina di voler sciogliere i 124,5 grammi di CaCO3 in due litri d'acqua. Dividi le tue talpe di soluto per litri di solvente - in questo caso, acqua - per capire la molarità. 124,5 grammi di carbonato di calcio - 1,24 mol CaCO3 - sciolto in due litri di acqua ha una concentrazione di .62 moli per litro, o .62 M.
Inserisci i tuoi valori nella "Equazione di diluizione", Ci x Vi = Cf x Vf, dove "C" e "V" rappresentano "concentrazione" (in moli per litro) e "volume" (in litri) e "i" e "f" rappresentano "iniziale" e "finale" rispettivamente. Immagina di voler diluire la soluzione di carbonato di calcio per un volume di 3,5 litri. In questo caso, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) e 1.24 /3.5 = Cf. La concentrazione finale, quindi, è uguale a .35 M.
Suggerimento
Usa la tavola periodica per calcolare le masse molecolari aggiungendo i pesi atomici di tutti gli atomi nel tuo composto. Ad esempio, acqua - H2O - contiene due idrogeni e un ossigeno, ogni idrogeno del peso di 1,00 amu e ossigeno che pesa 16,00 amu. L'acqua, quindi, ha una massa molecolare di 18,00 amu.
