La polarità molecolare si verifica quando gli atomi con differenti velocità di elettronegatività si combinano in una moda che si traduce in una distribuzione asimmetrica della carica elettrica. Poiché tutti gli atomi hanno una certa quantità di elettronegatività, tutte le molecole sono dette in qualche modo dipolo. Tuttavia, quando una molecola possiede una struttura simmetrica, le cariche si annullano a vicenda, risultando così una molecola non polare. La stessa cosa accade quando tutti gli atomi di una molecola contengono la stessa elettronegatività.

Determina l'elettronegatività di ogni atomo usando una tavola periodica di elementi. Se tutti gli atomi hanno la stessa elettronegatività, la molecola è di default non polare. Data la molecola CH4, il carbonio (C) ha un'elettronegatività di 2,5 e l'idrogeno (H) ne ha uno di 2.1. Data la molecola NH3, l'azoto (N) ha un'elettronegatività di 3,0. Tuttavia, data la molecola NCl3, l'azoto e il cloro hanno entrambi la stessa elettronegatività di 3.0, quindi la molecola è non polare.

Disegna la molecola usando il metodo del diagramma a punti di Lewis. Contare il numero di elettroni di valenza che ogni atomo contiene. Disporre gli atomi in modo che quello con la più grande elettronegatività sia al centro. Collegare gli atomi con legami a singolo elettrone e rimuovere questi elettroni dal conteggio di valenza. Posiziona le coppie di elettroni attorno agli atomi esterni fino a raggiungere un ottetto, quindi rimuovi questi elettroni dal conteggio. Posiziona tutti gli elettroni rimanenti attorno all'atomo al centro.

Determina la polarità della molecola controllandone la forma per simmetria. Dato l'esempio, la molecola CH4 ha una forma tetraedrica che è simmetrica. Quindi, è non polare. La molecola NCl3 ha una forma piramidale, d'altra parte, quindi è polare. In generale, le molecole con forme lineari, trigonali e tetraedriche sono non polari, mentre gli atomi con forme piramidali e a forma di V sono polari.