Che richiede più energia per riscaldarsi: aria o acqua? Che ne dici di acqua contro metallo o acqua contro un altro liquido come la soda?

Queste domande e molte altre sono correlate a una proprietà della materia chiamata calore specifico. Il calore specifico è la quantità di calore per unità di massa necessaria per aumentare la temperatura di una sostanza di un grado Celsius.

Quindi ci vuole più energia per riscaldare l'acqua che l'aria perché l'acqua e l'aria hanno diversi riscaldamenti specifici.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Usa la formula:

Q \u003d mcΔT, anche scritto Q \u003d mc (T - t ₀₎

per trovare la temperatura iniziale (t _{0) in un problema di calore specifico.}

In effetti, l'acqua ha uno dei calori specifici più alti di qualsiasi sostanza "comune": è 4.186 joule /grammi ° C. Ecco perché l'acqua è così utile per moderare la temperatura di macchinari, corpi umani e persino del pianeta.
Equazione per il calore specifico

Puoi usare la proprietà del calore specifico per trovare la temperatura iniziale di una sostanza. L'equazione per il calore specifico viene solitamente scritta:

Q \u003d mcΔT

dove Q è la quantità di energia termica aggiunta, m è la massa della sostanza, c è il calore specifico, una costante e ΔT significa "variazione di temperatura"

Assicurati che le tue unità di misura corrispondano alle unità utilizzate nella costante di calore specifica! Ad esempio, a volte il calore specifico può usare Celsius. Altre volte, otterrai l'unità SI per la temperatura, che è Kelvin. In questi casi, le unità per il calore specifico saranno o Joule /grammo ° C oppure Joule /grammo K. Lo stesso potrebbe accadere con grammi contro chilogrammi per la massa, o Joule a Bmu per energia. Assicurati di controllare le unità e di effettuare le conversioni necessarie prima di iniziare.
L'uso del calore specifico per trovare la temperatura iniziale

ΔT può anche essere scritto (T - t _{0), o di una sostanza nuova temperatura meno la sua temperatura iniziale. Quindi un altro modo di scrivere l'equazione per il calore specifico è:}

Q \u003d mc (T - t ₀₎

Quindi questa forma riscritta dell'equazione rende semplice trovare la temperatura iniziale . Puoi collegare tutti gli altri valori che ti vengono dati, quindi risolvere t _0.

Ad esempio: supponi di aggiungere 75,0 Joule di energia a 2,0 grammi di acqua, aumentando la sua temperatura a 87 ° C. Il calore specifico dell'acqua è di 4.184 ^{Joule /grammi ° C. Qual era la temperatura iniziale dell'acqua?}

Inserisci i valori indicati nella tua equazione:

75.o J \u003d 2,0 gx (4,184 J /g ° C) x (87 ° C - t _0).

Semplifica:

75.o J \u003d 8.368 J /° C x (87 ° C - t _0).

8.96 ° C \u003d (87 ° C - t ₀₎

78 ° C \u003d t _{0.
Cambiamenti specifici di fase e calore}

Esiste un'importante eccezione a tieni a mente. L'equazione di calore specifica non funziona durante un cambio di fase, ad esempio da un liquido a un gas o un solido a un liquido. Questo perché tutta l'energia extra che viene pompata viene utilizzata per il cambio di fase, non per aumentare la temperatura. Quindi la temperatura rimane piatta durante quel periodo, eliminando la relazione tra energia, temperatura e calore specifico in quella situazione.