In un sistema chiuso con liquido e vapore, l'evaporazione continua fino a quando molte molecole ritornano al liquido come via di fuga da esso. A quel punto, il vapore nel sistema è considerato saturo perché non può assorbire più molecole dal liquido. La pressione di saturazione misura la pressione del vapore in quel punto che l'evaporazione non può aumentare il numero di molecole nel vapore. La pressione di saturazione aumenta all'aumentare della temperatura poiché più molecole escono dal liquido. L'ebollizione si verifica quando la pressione di saturazione è uguale o superiore alla pressione atmosferica.

Prendere la temperatura del sistema per il quale si desidera determinare la pressione di saturazione. Registra la temperatura in gradi Celsius. Aggiungi 273 gradi Celsius per convertire la temperatura in Kelvin.

Calcola la pressione di saturazione utilizzando l'equazione di Clausius-Clapeyron. Secondo l'equazione, il logaritmo naturale della pressione di saturazione diviso per 6.11 equivale al prodotto del risultato della divisione del calore latente di vaporizzazione per la costante di gas per l'aria umida moltiplicata per la differenza tra uno diviso per la temperatura in Kelvin sottratto da uno diviso per 273.

Dividere 2.453 × 10 ^ 6 J /kg - il calore latente di vaporizzazione - di 461 J /kg - la costante di gas per l'aria umida. Moltiplicate il risultato, 5,321.0412, per la differenza tra una divisa per la temperatura in Kelvin sottratta da una divisa per 273.

Risolvete il log naturale alzando entrambi i lati dell'equazione come poteri di e. Il logaritmo naturale della pressione di saturazione diviso per 6.11 elevato come potenza di e eguaglia la pressione di saturazione divisa per 6.11. Calcola e - una costante uguale a 2.71828183 - elevata alla potenza del prodotto dal passo precedente. Moltiplica il valore di e sollevato di 6.11 per risolvere la pressione di saturazione.