La conduttività di una soluzione (k) è proporzionale alla quantità di ioni disciolti contenuti nella soluzione. La corrente elettrica è trasportata dagli ioni positivi e negativi disciolti e più ioni, più corrente elettrica. Oltre alla quantità di ioni nella soluzione, il tipo di ioni fa anche la differenza nella conducibilità della soluzione. Elettroliti forti (altamente disciolti) sono conduttori migliori. Anche gli ioni con più di una singola carica trasportano più corrente.
Fase 1:
Ottieni la conduttività molare (una costante) per la sostanza chimica disciolta nella soluzione. La conduttività molare è la somma della conduttività molare dell'anione e del catione sommati. Nota che l'anione ha un valore di conducibilità negativo, quindi il risultato finale è davvero una differenza nella conducibilità molare delle due specie. Le conduttività molari sono valori teorici basati sulla conducibilità di una soluzione infinitamente diluita.
Fase 2:
Determina il volume della tua soluzione. Questo dovrebbe essere in litri. Nota: il volume deve essere determinato dopo l'aggiunta dell'elettrolito.
Fase 3:
Determinare la quantità molare dell'elettrolita (le specie molecolari che vengono aggiunte al solvente). Se sai quanti grammi di elettrolita sono stati aggiunti, dividi quel peso per il peso molecolare dell'elettrolita per ottenere moli di elettrolita.
Fase 4:
Determina la concentrazione della tua soluzione. La concentrazione è data in moli per litro. Dividi il numero di moli ottenuti nel passaggio 3 per il volume ottenuto nel passaggio 2 per ottenere la concentrazione molare della soluzione.
Passaggio 5:
Determina la conduttanza della tua soluzione moltiplicando la conducibilità molare per il concentrazione molare. Il risultato è k, conducibilità della soluzione.
Suggerimenti
Questi sono calcoli approssimativi per soluzioni a elettroliti forti con un singolo anione /catione per molecola di elettrolita. I calcoli per gli elettroliti con ioni a carica multipla e più ioni a carica singola sono più complessi. Per elettroliti deboli, la costante di dissociazione, alfa, deve essere calcolata per ottenere conducibilità. L'alfa è uguale alla conduttività molare delle specie a una particolare concentrazione divisa per la conduttività molare assoluta (costante). L'alfa viene quindi utilizzata per determinare l'apparente costante di equilibrio, K, per capire la conduttività della soluzione a una particolare concentrazione.
Avvertenze
Ad alte concentrazioni, anche elettroliti forti si comporteranno come elettroliti deboli quando le molecole si cristallizzano e precipitano dalla soluzione. La temperatura svolge anche un ruolo nella conducibilità modificando la solubilità degli elettroliti e cambiando la viscosità del solvente. Quando si combinano elettroliti diversi nella stessa soluzione, è necessario considerare le interazioni di coppie di anioni /cationi diversi (il catione di un elettrolita forte può interagire con l'anione di un altro elettrolita per formare un elettrolita debole, complicando notevolmente i calcoli).
