A volte i chimici usano la titolazione per determinare l'alcalinità di una sostanza sconosciuta. Il termine "alcalinità" si riferisce al grado in cui una sostanza è fondamentale, l'opposto di acido. Per titolarizzare, aggiungi una sostanza con una concentrazione [H +] nota o pH alla soluzione sconosciuta una goccia alla volta. Una volta che una soluzione di indicatore cambia colore per mostrare che la soluzione è stata neutralizzata, calcolare l'alcalinità della soluzione sconosciuta è semplicemente una semplice punzonatura di alcuni numeri in una calcolatrice.

Terminare la titolazione e annotare il numero totale di gocce ci sono voluti per neutralizzare la soluzione. Ad esempio, immagina di aver impiegato 40 gocce di acido cloridrico 1 molare (M) per neutralizzare 0,5 litri (L) di una soluzione sconosciuta.

Dividere il numero di gocce necessarie per neutralizzare la soluzione per 20 per ottenere il volume di acido usato. Questo funziona perché ogni 20 gocce di una soluzione a base acquosa è all'incirca uguale a 1 millilitro (ml).

Esempio: 40/20 = 2 ml

Dividere il risultato del passaggio precedente per 1.000 per convertire mL in L. Questo funziona perché ci sono 1000 ml in un L.

Esempio: 2/1000 = 0,002 L

Moltiplichiamo il risultato del passaggio precedente per la molarità del acido che hai usato per titubare per capire quante moli di acido hai usato. Ricordiamo che nel nostro esempio abbiamo titolato con acido 1 M.

Esempio: 0,002 x 1 = 0,002 moli

Moltiplichiamo il risultato del passaggio precedente per gli equivalenti molari dello ione idrogeno prodotto dal acido che hai usato Questo è uguale al numero immediatamente dopo la "H" nella formula chimica dell'acido. L'acido solforico, H2SO4, avrebbe un equivalente molare di 2, ad esempio. Abbiamo usato acido cloridrico, o HCl, che, poiché non esiste un numero maggiore, ha il numero presunto "1" dopo l'H

Esempio: 0,002 x 1 = 0,002 equivalenti.

Dividere il risultato del passaggio precedente per il volume, in litri, della soluzione originale sconosciuta per ottenere la molarità degli ioni idrossido (OH-) in quella soluzione.

Esempio: 0,002 /0,5 = 0,004 M

Prendi la base del log negativo 10 del risultato del passaggio precedente per calcolare infine l'alcalinità, o pOH, della soluzione sconosciuta.

Esempio: alcalinità di soluzione sconosciuta = pOH = -log [ ,null,null,3],OH-] = -log 0.004 = 2.4

Convertire il termine più familiare del pH sottraendo il risultato dal passaggio precedente da 14.

Esempio: pH = 14 - pOH = 11,6

La soluzione sconosciuta aveva un pH di 11,6.