L'entropia di un sistema chimico dipende dalla sua energia e dalla sua molteplicità, o da quanti modi diversi i suoi atomi e molecole possono essere disposti. Aggiungendo nuove disposizioni o energia, aumenti l'entropia. Un diamante, per esempio, ha una bassa entropia perché la struttura cristallina fissa i suoi atomi sul posto. Se distruggi il diamante, l'entropia aumenta perché il cristallo singolo originale diventa centinaia di minuscoli pezzi che possono essere riorganizzati in molti modi.

Esempi da Chimica

La combustione del legno illustra un aumento di entropia. Il legno inizia come un unico oggetto solido. Il fuoco consuma il legno, rilasciando energia insieme all'anidride carbonica e al vapore acqueo, lasciando un mucchio di cenere. Gli atomi di vapori e gas vibrano energeticamente, espandendosi in una nuvola in continua espansione. La dissoluzione del sale nell'acqua è un altro esempio di aumento dell'entropia; il sale inizia come cristalli fissi e l'acqua divide gli atomi di sodio e cloro nel sale in ioni separati, muovendosi liberamente con molecole d'acqua. Un pezzo di ghiaccio ha una bassa entropia perché le sue molecole sono congelate sul posto. Aggiungi energia termica e aumenta l'entropia. Il ghiaccio si trasforma in acqua, e le sue molecole agitano come popcorn in un popper.