In chimica, una serie di attività consente di prevedere il grado in cui un particolare elemento reagisce con acqua e acidi. Sebbene questo tipo di ordinamento venga utilizzato principalmente con i metalli, è anche possibile organizzare non metalli in serie di attività. Diversi elementi mostrano una vasta gamma di potenziali reattivi, da esplosivo a inerte. Una serie di attività elenca gli elementi classificati con il più reattivo in alto e il meno reattivo in basso.

Metalli

La maggior parte degli elementi nella tavola periodica sono sostanze metalliche che si distinguono per la loro lucentezza, conducibilità elettrica e altre proprietà fisiche. Ad eccezione del mercurio, sono solidi con punti di fusione relativamente alti. Una caratteristica distintiva dei metalli è la presa libera che gli atomi hanno sui loro elettroni più esterni. Sono questi elettroni che partecipano alle reazioni chimiche e determinano il grado in una serie di attività. Mentre procedete dall'alto verso il basso di una colonna di metalli nella tavola periodica, l'attività tende ad aumentare.

Non-metalli

I non-metalli sono elementi come carbonio, zolfo e ossigeno. Fisicamente, tendono a essere conduttori di elettricità non brillanti e poveri. Queste sostanze hanno una forte presa sui loro elettroni esterni e possono persino "derubare" gli atomi di metallo nelle vicinanze di alcuni dei loro elettroni. A differenza dei metalli, che tendono ad essere più chimicamente reattivi all'aumentare del loro numero atomico, i non metalli più pesanti sono meno reattivi di quelli più leggeri.

Serie di attività

Una serie di attività indica quanto fortemente l'elemento reagisce a soluzioni acquose a temperatura ambiente. Tra i metalli, troverai le reazioni più forti tra il gruppo di alcali che costituisce la prima colonna della tavola periodica. Una serie di attività che include i metalli alcalini li classifica in ordine inverso, con quelli più bassi nella colonna in cima alla lista, perché il cesio e il rubidio reagiscono più violentemente del litio e del sodio. Gli alogeni, che costituiscono la diciassettesima colonna, sono non-metalli altamente reattivi. Una serie di attività che utilizza alogeni classifica le righe nell'ordine in cui appaiono nella tavola periodica, con il fluoro il più reattivo.

Previsione del dislocamento nelle soluzioni

L'acqua e gli acidi sciolgono i metalli a vari gradi, disperdendo il metallo ioni in una soluzione acquosa. Una volta che il metallo si è sciolto, tuttavia, lo si recupera in forma solida dissolvendo un altro con un'attività più elevata. Ad esempio, se dissolvi il ferro con l'acido, quindi aggiungi l'alluminio alla soluzione, l'alluminio si dissolve e il ferro torna a essere solido. L'alluminio ha un'attività più elevata del ferro, quindi prende il ferro nella soluzione. Se poi cerchi di dissolvere il nichel con la stessa soluzione, il nichel rimane solido. L'alluminio ha un'attività più elevata del nichel, quindi il nichel non forzerà l'alluminio fuori dalla soluzione.