Il carbonato di sodio, noto anche come bicarbonato di sodio, è un ingrediente comune nei detersivi per il bucato. Quando dissolto in acqua, tende a formare soluzioni con valori di pH tra 11 e 12.

Acqua

L'acqua, H? O, subisce un processo noto come autodissociazione, in cui si separa in un ione idrogeno (H?) e ione idrossido (OH?):

H? O? H? + OH?

pH

Il pH è in realtà una misura della quantità di H? in una soluzione e va da 0 a 14.

In termini generali, un pH superiore a 7 indica una soluzione alcalina (o base) (più OH? che H?). Un pH inferiore a 7 indica una soluzione acida (più H? Di OH?). Un pH di 7 indica una soluzione neutra, come l'acqua (H? E OH? Sono uguali).

Carbonato di sodio

Carbonato di sodio (Na? CO?), Noto anche come bicarbonato di sodio , produce ioni sodio (Na?) e ioni carbonato (CO? ²?) quando sciolto in acqua:

Na? CO? ? 2 Na? + CO? ²?

Gli ioni di sodio non hanno influenza sul pH della soluzione risultante. Gli ioni carbonato, tuttavia, sono basilari e rendono la soluzione alcalina aumentando la quantità di OH ?:

CO? ²? + H? O? HCO ?? + OH?

Concentrazione e pH

La parte importante del pH è che dipende dalla concentrazione. Cioè, sciogliere due cucchiai di carbonato di sodio in un bicchiere d'acqua si tradurrà in un pH più alto di quello di sciogliere un cucchiaio.

Istruzioni di miscelazione

Un grammo (0,035 once) di carbonato di sodio disciolto in acqua e diluito a 1,0 litri (circa 1 quarto) produrrà una soluzione di pH 11,37.

Cinque grammi (0,18 once) di carbonato di sodio disciolto in acqua e diluito a 1,0 litri (circa 1 quarto) produrranno un soluzione di pH 11,58.

Dieci grammi (0,35 once) di carbonato di sodio sciolto in acqua e diluito a 1,0 litri (circa 1 quarto) produrranno una soluzione a pH 11.70.