La massa relativa è un concetto importante in chimica. Esiste per semplificare il processo di elaborazione della massa di un atomo o molecola. In unità assolute, protoni e neutroni hanno masse dell'ordine di 10 ^{- 27 chilogrammi, ovvero un miliardesimo di miliardesimo di miliardesimo di un chilogrammo, e gli elettroni hanno una massa ancora più piccola di circa 10 - 30 chilogrammi, circa mille volte meno di un protone o neutrone. Ciò sarebbe difficile da affrontare in situazioni pratiche, quindi gli scienziati definiscono la massa atomica relativa di un atomo di carbonio come 12 e elaborano tutto il resto su quella base.}

TL; DR (Too Long; Don't Read )

Trova la massa relativa di qualsiasi atomo aggiungendo il numero di protoni al numero di neutroni. L'idrogeno ha una massa atomica relativa di 1 e il carbonio-12 ha una massa atomica relativa di 12.

Gli isotopi dello stesso elemento hanno un numero diverso di neutroni, quindi è necessario calcolare un isotopo specifico. Le tabelle periodiche mostrano la massa atomica relativa come il numero inferiore di un elemento, ma questo tiene conto di tutti gli isotopi.

Trova le masse molecolari relative sommando i contributi di ciascun elemento. Usa la formula chimica per scoprire quanti di ciascun atomo sono inclusi, moltiplica le loro masse atomiche relative per il numero di atomi di ciascun presente e quindi aggiungili tutti per trovare il risultato.
Qual è la massa relativa? >

La massa relativa è la massa di un atomo o molecola rispetto a quella di 1/12 di un atomo di carbonio-12. Secondo questo schema, un atomo di idrogeno neutro ha una massa di 1. Puoi pensare a questo come a contare ogni protone o neutrone come 1 e ignorare le masse di elettroni perché sono così piccole in confronto. Quindi la formula per la massa atomica relativa è semplicemente:

Massa atomica relativa \u003d numero di protoni + numero di neutroni

Tuttavia, poiché gli scienziati hanno impostato un atomo di carbonio 12 come "atomo standard", la definizione tecnica è:

Massa atomica relativa \u003d massa dell'atomo ÷ (1/12 della massa di un atomo di carbonio-12)

The Relative Massa atomica di un elemento

Gli elementi sono gli atomi elementari di base creati nel big bang o nelle stelle e sono rappresentati nella tavola periodica. La massa atomica relativa è il numero più basso sulla tavola periodica (il numero superiore è il numero atomico, che conta il numero di protoni). Puoi leggere questo numero direttamente dalle tabelle periodiche semplificate per molti elementi.

Tuttavia, le tabelle periodiche tecnicamente accurate spiegano l'esistenza di diversi isotopi e le relative masse atomiche che elencano non sono numeri interi. Gli isotopi sono versioni dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni.

Puoi sempre trovare la massa relativa di un elemento aggiungendo il numero di protoni al numero di neutroni per l'isotopo specifico dell'elemento che stai considerando. Ad esempio, un atomo di carbonio-12 ha 6 protoni e 6 neutroni, e quindi ha una massa atomica relativa di 12. Notare che quando viene specificato un isotopo di un atomo, il numero dopo il nome dell'elemento è la massa atomica relativa. Quindi l'uranio-238 ha una massa relativa di 238.
La tavola periodica e gli isotopi

Le masse atomiche relative sulla tavola periodica includono il contributo di diversi isotopi prendendo una media ponderata delle diverse masse di isotopi "based on their abundance.", 3, [[Il cloro, ad esempio, ha due isotopi: cloro-35 e cloro-37. Tre quarti del cloro trovato in natura è cloro-35 e il quarto rimanente è cloro-37. La formula utilizzata per le masse relative nella tavola periodica è:

Massa atomica relativa \u003d (isotopo 1 massa × isotopo 1 abbondanza + isotopo 2 massa × isotopo 2 abbondanza +…) ÷ 100

Quindi per il cloro questo è:

Massa atomica relativa \u003d (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100

\u003d (2.625 + 925) ÷ 100 \u003d 35.5

Per il cloro, la massa atomica relativa nella tavola periodica mostra 35,5 in linea con questo calcolo.
Massa molecolare relativa

Basta aggiungere le masse relative degli elementi costitutivi per trovare il relativo massa di una molecola. Questo è facile da fare se si conoscono le masse atomiche relative degli elementi in questione. Ad esempio, l'acqua ha la formula chimica H _{2O, quindi ci sono due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.}

Calcola la massa molecolare relativa moltiplicando la massa atomica relativa di ciascun atomo per il numero di quegli atomi nella molecola e quindi sommando i risultati. È simile al seguente:

Massa molecolare relativa \u003d (numero di atomi dell'elemento 1 × massa relativa dell'elemento 1) + (numero di atomi dell'elemento 2 × massa relativa dell'elemento 2) +…

Per H _{2O, l'elemento 1 è idrogeno con massa atomica relativa di 1, e l'elemento 2 è ossigeno con una massa atomica relativa di 16, quindi:}

Massa molecolare relativa \u003d (2 × 1) + (1 × 16) \u003d 2 + 16 \u003d 18

Per H _{2SO 4, l'elemento 1 è idrogeno (H), l'elemento 2 è zolfo (S con massa relativa \u003d 32), e l'elemento 3 è ossigeno (O), quindi lo stesso calcolo dà:}

Massa molecolare relativa di H _{2SO 4 \u003d (numero di atomi di H × massa relativa di H) + (numero di atomi di S × massa relativa di S) + (numero di atomi di O × massa relativa di O)}

\u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)

\u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98

Puoi usare lo stesso approccio per qualsiasi molecola.