In chimica, molte reazioni producono sostanze che non assomigliano a quelle originali usate nell'esperimento. Ad esempio, due gas, idrogeno e ossigeno, si combinano per formare acqua, un liquido. Tuttavia, anche se vengono create nuove sostanze chimiche, il numero di elementi rimane lo stesso sia prima che dopo la reazione: gli atomi commerciano i partner ma non vengono mai creati o distrutti. Equilibrare le equazioni chimiche è un compito essenziale in base al quale i chimici determinano la quantità di ciascun reagente necessario per una reazione e la quantità di prodotti che produce. È possibile lavorare attraverso il processo in pochi brevi passi.

Annotare l'equazione sbilanciata originale, con reagenti sul lato sinistro dell'equazione e i prodotti sul lato destro dell'equazione. Ad esempio, considerare la reazione del nitruro di magnesio, una polvere gialla verdastra, con acqua. Reagiscono per formare ossido di magnesio, un solido bianco usato come antiacido o integratore alimentare e ammoniaca, un gas dall'odore pungente. Ecco la reazione scritta come equazione sbilanciata:

Mg3N2 + H2O --- > MgO + NH3.

Scegli un elemento e vedi se ci sono numeri uguali dell'elemento su entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, nell'equazione precedente, se scegli O (ossigeno), vedrai che c'è una O su entrambi i lati dell'equazione, quindi questo elemento è bilanciato. Altri elementi potrebbero non essere bilanciati; per esempio, ci sono tre atomi di magnesio (Mg) nel reagente e solo uno nel prodotto.

Moltiplicare la sostanza chimica che contiene la quantità inferiore di un elemento per il numero di elementi contenuti nella sostanza chimica sul altro lato dell'equazione. Nell'esempio usato qui, poiché nel reagente ci sono tre atomi di Mg e solo uno nel prodotto, moltiplica la sostanza chimica che contiene un atomo di Mg (in questo caso, MgO) per tre. Questo dà a

Mg3N2 + H2O --- > 3MgO + NH3.

Contare il numero di elementi nella nuova equazione e annotare eventuali squilibri nel numero di elementi nel reagente e nel prodotto. Nell'equazione bilanciata nell'equazione, ci sono ora tre atomi di O nel prodotto e uno nel reagente. Questo può essere alleviato aggiungendo un tre davanti alla sostanza chimica contenente O nel reagente (H20). Questa nuova equazione fornisce

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + NH3.

Continuare il processo di conteggio del numero di elementi su entrambi i lati dell'equazione, bilanciando il numero di elementi utilizzando i metodi nel passaggio precedente. Concludendo l'esempio usato qui, ci sono due elementi squilibrati rimanenti: N e H. Nel reagente, ci sono due atomi di N e sei atomi di H; nel prodotto ci sono tre atomi di H e un atomo di N. Dato che ci sono due volte più elementi nelle sostanze chimiche nel prodotto, questa equazione può essere bilanciata ponendo un due davanti alla sostanza chimica NH3 nel prodotto. Questo dà a

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + 2NH3.

L'equazione è ora bilanciata.